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课件网) 氢氧化钠变质情况的探究 学习目标： 1.掌握氢氧化钠和碳酸钠的主要化学性质； 2.初步学会氢氧化钠和碳酸钠的检验方法； 3.能根据所要探究的具体问题设计简单的化学方法。 知识唤醒 1.理化生实验中探究碳酸钠的性质 ①碳酸钠溶解及与指示剂的反应 现象：酚酞试液变红。结论： 。 ②碳酸钠溶液跟氢氧化钙溶液反应 现象： 。 ③碳酸钠跟稀盐酸反应。现象： 。 根据碳酸钙、碳酸钡难溶于水的性质，还可以用哪些方法检验碳酸钠？ 氢氧化钠固体 放置一段时间 新知探究 2.氢氧化钠在空气中的变化有哪些|？ 放置很久的NaOH溶液 这些氢氧化钠变质了吗？ 我的猜想 ： 一. 氢氧化钠变质的原因是什么？ ②没有变质 ①已经变质 氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 二、氢氧化钠变质的情况有几种？成分分别是什么？ 1.没有变质 ： 成分是NaOH 2.部分变质： 成分是NaOH和Na2CO3 3.完全变质： 成分是Na2CO3 三.如何证明氢氧化钠是否变质呢？ 方案 操作步骤 实验现象 结论及方程式 一 二 三 检验氢氧化钠是否变质的方法： 归纳1.要证明NaOH溶液变质，只需证明Na2CO3的存在。 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生气泡 已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 稀硫酸 氢氧化钡 硝酸钡 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3 证明氢氧化钠是否变质？ 一瓶放置很久的氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ 我的猜想 ： ②完全变质 ①部分变质 既有NaOH也有Na2CO3 若猜想①正确，溶液中的溶质： 四、探究氢氧化钠的变质程度 实验分析： 若猜想②正确，溶液中的溶质： 只有Na2CO3 ? 评价（是否正确，简述原因） 甲 ? 乙 例题释疑 某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。 乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。 请你对甲、乙两同学的探究进行评价 错。NaOH与HCl反应也会生成NaCl 错。NaCO3溶液也呈碱性使酚酞变红 丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液， A为 B为 。 通过观察现象 得出 正确结论： 若观察现象 得出正确结论 。 BaCl2溶液 无色酚酞溶液 产生白色沉淀， 无色酚酞变红 样品全部变质 无色酚酞不变红 样品部分变质 实验步骤 实验现象 结论及方程式 1.取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液 2. 滴加少量酚酞溶液， 【寻找方法】五、检验氢氧化钠是否完全变质 归纳2：滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠。除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 1.产生白色沉淀 2.无色酚酞变红 部分变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 1.产生白色沉淀 2.酚酞不变红 完全变质 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 检验氢氧化钠是否完全变质 六、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质 逐滴滴加氢氧化钙溶液至恰好不再产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 归纳3：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl ... ...
