课堂练习 气体法测定Ca(OH)2纯度 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Ca-23 Cl-35.5 【操作步骤】 ①首先检查 ； ②将10克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克； ④从分液漏斗中滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止； ⑤从气囊A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥再次称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量； ⑦重复⑥的操作，直到G处NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为302.2克。 【问题研究】 ① 鼓入空气的作用 。 2 B中NaOH溶液的作用 。 3 C中Ca(OH)2溶液的作用 。 4 从分液漏斗中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止； 写出此反应的化学方程式 。 5 E中浓硫酸的作用是 。 6 F处无水硫酸铜粉末的的作用是 ；若省略E、F装置，则G中化学反应前后增重的质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7 G中NaOH溶液的作用 。 8 H中Ca(OH)2溶液的作用 。 9 假如H中澄清石灰水变浑浊，则对样品中Ca(OH)2纯度测定的结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 10 计算： (a)产生CO2的物质的量为 ； (b) 试样中CaCO3的质量多少？（根据化学方程式列式计算） (c)试样中Ca(OH)2的质量分数为？ 五.课后作业 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 1．某兴趣小组利用吸收产生的气体，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。 【操作步骤】 ①首先连接装置， 检查 ； ②将37.2克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克； ④从分液漏斗中滴入稀酸，直到不再产生气泡为止； ⑥再次称量D中NaOH溶液的质量； ⑦重复⑥的操作，直到D中NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为308.8克。 【问题研究】 （1）分液漏斗中滴入 （2）C中试剂 ，作用是 。若没有C装置，则D中化学反应前后增重的质量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）D中NaOH溶液的作用 。 (4) E中Ca(OH)2溶液的作用 。 （5）假如E中澄清石灰水变浑浊，则对样品中NaOH的质量分数的测定结果影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）计算： ① 产生CO2的物质的量为 ② 计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 【交流反思】 （1）在装置气密性好的前提下，实验过程中未见E中澄清石灰水变浑浊，但测定的NaOH的质量分数偏大的原因可能有 。 （2）为了使B中产生的二氧化碳气体完全被D中过量的NaOH溶液吸收，探究小组对装置进行如下改进，实验中采取的措施有： ①从A装置的导管处缓缓鼓入气囊中的气体，则气囊中气体的成分可以是 。 ②若气囊中气体为空气， 则A中盛放 试剂，作用是 。 ③为了使得出的实验结论更加科学严谨，在A与B之间还需添加盛放 洗气瓶，现象是 。 2．某兴趣小组利用加入稀硫酸产生气体逸出，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。 【操作步骤】 （1）使用电子天平的步骤：接通电源，先 ，（归零，去皮）。 （2）利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表： 称 量 项 目 质量（g） NaOH和Na2CO3的混合物 9.30 锥形瓶质量 41.20 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） 141.20 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 148.50 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 148.30 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 148.30 （1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式： （2）不必作第四次称量的原因是 （3）产生CO2的物质的量为 ； （4）计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程） 3．某兴趣小组利用测量产生气体的体积，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。 【操作步骤】 ... ...
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