原子的构成复习1

第三节 原子的构成 授课时间：月--日 年级：初三--班 姓名： 科目：化学 课型：复习 执笔：刘树新 审核： 一、复习目标（2分钟） 1、原子的结构2、相对原子质量 二、复习重点、难点（1分钟） 重点：原子的结构 难点：相对原子质量 三、课前准备（1分钟）（理解并记忆） 1、化学史：近代化学之父_____提出原子学说，1897年英国科学家_____发现了电子，推翻 了 “没有人能将原子再分”的论断，1911年_____用一束带正电、质量比电子大得多地高速a 粒子轰击金箔，大多数a粒子能通过金箔，少数a粒子改变了原来方向，极少数a粒子被反弹了回来。 2、原子的结构：⑴位置：原子核位于原子的_____，电子在_____运动；⑵体积:原子的体积_____， 但原子核的体积比原子_____，因此相对来说，原子里有很大的空间，_____就在这个空间里高速运动； ⑶数目：一个原子中只有一个原子核，但电子的数目≥1，质子的数目≥1，中子的数目≥0，可见， _____，_____，_____是一个原子中必有的粒子，但_____不一定有；⑷电性：原子核带_____，质子 _____，中子_____，原子_____；⑸电量：原子核所带的_____叫核电荷数，每个质子带_____ 的正电荷，每个电子带_____的负电荷，由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等， 因此整个原子_____，在原子中，原子序数==质子数==核电荷数==核外电子数；⑥质量：在原子 中，质子和中子质量大约相等，但电子的质量很小，仅相当于质子质量的1836分之一，因此原子的 质量主要集中在_____。 3、原子结构示意图：⑴原子结构示意图中小圈和圈内的数字分别表示_____和_____，“+”表示_____ 弧线表示_____，弧线上的数字表示该层的_____；⑵元素的化学性质主要由原子的_____决定， 一般来说:①当n<4时，该元素是_____元素，原子易失电子。②当4≤n<8时，该元素是_____元素， 原子易得电子。③当n=8（或只有一个电子层时n=2）时，该元素是_____元素，原子既不易失电子也 不易得电子，化学性质稳定。我们将这样的原子结构称为_____结构。 4、原子和离子比较 阳离子 原子 阴离子 区别 核电荷数与电子数比较 核电荷数_____电子数 核电荷数_____电子数 核电荷数_____电子数 电性 性质 表示方法 名称 符号 结构示意图 相似 离子和原子都可直接构成_____ 联系 ⑴具有_____的离子和原子属_____元素；⑵阳离子_____原子_____阴离子 5、原子质量和相对原子质量的区别和联系 原子质量 相对原子质量 来源 性质 数值 单位 以碳-12为例 联系 6、分子、原子、离子比较 分子 原子 离子 不同点 相同点 联系 7、物质的构成（举例） 物质 由原子构成 金属单质，如 稀有气体，如 许多固态非金属单质，如 由分子构成 许多气态非金属单质，如 共价化合物，如 有离子构成 离子化合物，如 四、自主探究学习（7分钟） 1、保持氢气化学性质的粒子是（ ） A H B H20 C H2 D 2H 2、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是（ ） A分子之间有间隔 B分子在不断运动 C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的 3、以二氧化锡(Sn02)为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（ ） A 一4 B ＋4 C ＋3 D ＋2 4、下列符号只有微观意义的是（ ） A．Cl2 B．2N2 C．Cu D.CO2 5、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ） A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子 6、钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ） A． B． C． D． 7、地壳里含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 五、小组合作学习（15分钟） 8、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ） 9、四会生产的 ... ...