2021-2022学年九年级上册人教版化学教学课件 第3单元 课题3 元素(共53张PPT+1份视频)

(课件网) 元素 九年级上册 RJ 初中化学 第三单元 课题2 第1课时 1.知道元素的含义，了解元素的分布； 2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 学习目标 新知导入 一些广告常宣传“含人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么呢？ 知识点1 元素 新知探究 都含有氧原子 O2 氧气 CO2 二氧化碳 H2O 水 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素：质子数都为8的氧原子 从下面的表格中你发现了什么? 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 碳元素：质子数都为6的碳原子 从下面的表格中你发现了什么? 元素的定义 把质子数(即核电荷数)为8的氧原子统称为氧元素。 把质子数(即核电荷数)为1的氢原子统称为氢元素。 把质子数(即核电荷数)为6的碳原子统称为碳元素。 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 对元素的理解 对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子。如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。 核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。 1 不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。 元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3 2 元素的性质 在化学变化前后，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。 氦等除外 元 素 原 子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系。 元素与原子的区别和联系 元素的存在 氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 地壳中含量前四位元素 生物细胞（质量分数） 海水中 （质量分数） 地壳中 （质量分数） 空气中 （体积分数） 元素含量排行榜 氧＞硅＞铝＞铁 氧＞碳＞氢＞氮 氧＞氢＞氯＞钠 氮＞氧 非金属元素 金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金 除外），如铁、铜等 气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等 液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴 固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等 元素的分类 元素的分类 D 典例1 “含氟牙膏”中的“氟”指的是(　　) A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 解析：含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的“氟”是指元素，与具体形态无关。 典例2 （2020?白银中考改编）C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ） A A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 知识点2 物质的组成、构成 新知探究 物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上描述物质的组成，原子、分子是从微观上描述物质的构成。 物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。 构成 得失电子 失得电子 元素 组成 氧气、氢气、水等 构成 分子 铁、汞、氦气等 硫酸铜、氯化钠等 构成 构成 原子 离子 分解 自然界中多种多样的物质 物质 分子 原子 元素 组 成 构成 构成 构 成 分 解 得失电子 失得电子 宏观概念 只讲种类 不讲个数 离子 构成 微观概念 既讲种类 又讲个数 典例3 二氧化碳(CO2)是植物进行光合作用的原料之一 ... ...