1.2物质的酸碱性 同步学案（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2020-2021学年九年级上册第一章 1.2物质的酸碱性 一、考点分析 考点一、电离 1一些物质溶解于水中或受热熔化而形成自由移动的离子的过程。如盐酸在水中电离会产生自由移动的氢离子（H+）和氯离子（C1-）。 考点二、酸性物质和酸 1酸性物质与酸 （1）酸性物质，是指具有酸性的物质。常见的酸性物质有食醋，橘子汁，胃液，盐酸等。 （2）酸:在电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。如HNO3＝H+ +NO-3； （3）酸根离子某种酸电离时产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如SO2-4是H2SO4的酸根离子。 （4）常见的酸有HCI（盐酸）、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、CH3C0OH(醋酸)等。 考点三、. 碱性物质和碱碰 1碱性物质与碱 （1）碱性物质:是指具有碱性的物质。常见的碱性物质有氢氧化钠(烧碱)、氢氧化钙(熟石灰)、氨水、肥皂水等。 （2）碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH=Na+ +OH-。 （3）常见的碱有NaOH(氢氧化钠),Ca(OH)2,(氢氧化钙)、Ba(OH)2;(氨氧化钡)、NH 3. H2O(氨水)等。 考点四、判断物质酸碱性的方法 用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。 酸碱指示剂，在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质.通常简称指示剂。 以下是常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 重要提示 （1）酸性溶液不一定是酸溶液，酸性溶液是指能使石蕊变红的溶液，溶液中的H+的数目大于OH-的数目，而其他阳离子是否存在则无关紧要，如NaHSO4溶液是酸性浓渡，但不是酸溶液。反之，酸溶液肯定星酸性，酸属于酸性物质。 （2）酸、碱溶液中有大量H+或OH-，使指示制结构发生变化而显示不同颜色，所以变色的是指示剂，而不是酸或碱，如盐酸使紫色石蕴试液变红色，而不是紫色石蕊试液使盐酸变红色， （3）不溶性的酸或碱不能使指示别变色。如氢氧化铜[一种难溶于水的碱，化学式为Cu(OH)2]就不能使酸碱指示剂变色。 考点四、溶液的酸碱度与pH的关系 :1酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出-个定性的判断，而不能表示溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度则能定量地表示溶液酸碱性的强弱程度。 （1）表示溶液酸碱度的方法有多种，常用pH来表示溶液的酸碱度。 （2）pH的范围通常在0~14之间。通常情况下，PH<7,物质呈酸性,pH越小，酸性越强;pH=7,物质呈中性；PH>7，物质呈碱性,PH越大,碱性越强。 2、PH的测定:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH。 3、改变溶液pH的方法 （1）酸性溶液:①加水,溶液的pH变大，但稀释后溶液的PH不会大于或等于7;②加碱性溶液,溶液的pH变大,但不会大于原碱性溶液的PH值。 （2）碱性溶液:①加水,溶液的pH变小,但稀释后溶液的PH不会小于或等于7;②加酸性溶液，溶液的pH变小，但不会小于原酸性溶液的PH值。 4、.PH的应用 （1）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 （2）测定和调节土壤酸碱度，使土壤适宜农作物的生长，提高农作物的产量。 （3）解决生活中的一些问题。如判断食品的新鲜程度，蚊虫叮咬后涂抹什么物质，了解空气的污染状况等。 重要提示 1.使用PH试纸测定溶液pH时，不能用pH试纸直接蘸取待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸取待测液，会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，所测得的PH可能不准确。 2.向酸性溶液中加入碱性溶液，溶液的PH升高;向碱性溶液中加入酸性溶液，溶液的PH降低。 3.用PH试纸测试溶液的酸碱性方法比较粗略，测得的PH一般为整数。精 ... ...