2020-2021学年人教版高二化学选修3-2.2.1《形形色色的分子 价层电子对互斥理论》课时训练试题（含解析）

（人教版选修3）2.2.1《形形色色的分子 价层电子对互斥理论》 课时训练试题 （时间：40分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．下列分子的空间构型为平面三角形的是(　　) A．CO2　　 B．H2O　　 C．CH2O　 　 D．NH3 2．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是(　　) A．CO2　　 B．H2S　　 C．PCl3　　 D．SiCl4 5．下列分子构型与分子中共价键键角对应一定正确的是(　　) A．直线形分子：180° B．平面正三角形：120° C．三角锥形：109°28′ D．正四面体形：109°28′ 6．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　) A．CO2　　　 B．H2O　　　 C．CO　　　 D．CCl4 7．下列分子中，键角最大的是(　　) A．H2S B．H2O C．CCl4 D．NH3 8．下列有关描述正确的是(　　) A．NO为V形微粒 B．ClO的立体构型为平面三角形 C．NO的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形 D．ClO的VSEPR模型、立体构型相同 9．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 10．用VSEPR模型预测下列分子的立体构型与H2O相似，都为V形的是(　　) ①H2S　②SO3　③SO2　④CO2 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 11．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 12．下列对应关系不正确的是(　　) 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 二、非选择题：本体包括4小题，共40分。 13．（8分）三原子分子或离子的常见立体构型有_____形和_____形两种；四原子分子或离子的常见立体构型有_____形和_____形两种；五原子分子或离子最常见的立体构型是_____形。CO是平面三角形结构，则离子中的键角是_____；CBr4分子中，两个相邻C—Br键的夹角是109°28′，说明CBr4分子的立体构型为_____形。 14．（8分）(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的_____分子的结构相同，微粒呈_____形，NO的中心原子的价电子数为_____。 (2)CO、NO等微粒具有相同的通式：_____，它们的价电子总数都是_____，因此它们与由ⅥA族两元素组成的_____分子的结构相同，呈_____形，CO中心原子的价层电子对数为_____。 15．(12分)短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Z的氢化物的结构式为_____，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为2＋×(6－1×1－1×1)，该分子的立体构型为形。 (2)Y的价层电子排布式为_____，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为_____。 (3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是_____，该分子中的键角是_____。 (4)D、E的最简单氢化物的分子空间构型分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_____(填序号)。 a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同 b．D、E的非金属性不同 c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有 16 ... ...