（人教版选修3）2.2《分子的立体构型》过关训练试题 （时间：45分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。 1.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( ) A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定 2．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 3．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是( ) A．ⅠA族元素成键时一般不能形成杂化轨道 B．杂化轨道既可形成σ键，也可能形成π键 C．孤电子对有可能占据杂化轨道 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化 4.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( ) A.分子中N—Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子 C.它的沸点比PCl3沸点低 D.因N—Cl键键能大,所以NCl3的沸点高 5.下列叙述正确的是( ) A.NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中心 B.CCl4分子中C处于4个Cl所组成的正方形的中心 C.H2O分子中O不处于2个H所连成的直线的中点 D.CO2分子中C不处于2个O所连成的直线的中点 6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 7．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是( ) ①CH4 ②SiCl4 ③CH3Cl ④P4 ⑤SO A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤ 8.H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是( ) A．是直线形分子 B．是三角锥形分子 C．氧原子有1对孤电子对 D．氧原子的价层电子对数为4 9．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( ) A．Cu2＋、NH3、2＋、4 B．Cu＋、NH3、1＋、4 C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2 10．下列有关NH3和BF3的说法正确的是( ) A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形 B．NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对 C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为4 11．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF离子，则BF3和BF中的B原子的杂化轨道类型分别是( ) A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2 12．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 13．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( ) A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的 B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同 14．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( ) A．配体为水分子，外界为Br－ B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋2 二、非选择题：本体包括4小题，共52分。 15．(8分)一种有机化合物的结构简式如下： (1)该分子中有 ... ...
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