2020~2021学年高二化学同步卷原子结构与元素的性质（人教版选修三） 一、单选题，本题包括16小题，每小题3分，共48分。 1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A．4p电子的能量高于3p电子 B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同 C．同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐降低 D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低 2．下列说法正确的是 A．L电子层不包含d亚层 B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形 C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 3．某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X可能在周期表第二周期 B．X在化合物中可能为+4价 C．X在周期表第VA族 D．X的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 4．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是 A．ns2np1 B．ns2np2 C．ns2np3 D．ns2np4 5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈现周期性变化 C．原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化 6．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 A．H Li Na K B．Na Mg Al Si C．I Br Cl F D．F O N C 7．下列各组元素都属于p区的是 A．原子序数为1，6，10的元素 B．N，S，P C．Na，Li，Mg D．Fe，Cr， Cl 8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( ) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较 10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是( ) A．甲、乙处于同一周期 B．它们中有一种元素位于第ⅥA族 C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．简单甲离子的电子式为：Mg2+ 11．下列叙述正确的是 A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大 B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小 C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 12．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是 A．Al 3s23p1 B．Cr 3d44s2 C．Ar 3s23p6 D．H 1s1 13．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性：Y＞Z＞M B．Y离子的结构示意图可表示为： C．原子半径：M＞Z＞Y D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构 14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．元素Y、Z、W形成的简单离子具有相 ... ...
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