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课件网) 课题2 原子的结构 人教版 初中化学 第三单元 物质构成的奥秘 第3课时 离 子 课题2 原子的结构 1. 从最外层电子数可以判断出元素的类别 一、原子结构中最外层电子数的意义 金属元素的原子最外层一般少于4个电子 +3 1 锂 +12 2 镁 +4 2 铍 +11 1 钠 +13 3 铝 最外层少于4个的不一定都是金属元素的原子 1 +1 氢 +5 3 硼 +2 氦 非金属元素的原子最外层一般多于或等于4个电子 +6 4 碳 +15 5 磷 +7 5 氮 +14 4 硅 +16 6 硫 +8 6 氧 +9 7 氟 +17 7 氯 课题2 原子的结构 稀有气体元素原子最外层一般为8个电子（氦为2个） +2 氦 +10 8 氖 +18 8 氩 课题2 原子的结构 2. 从最外层电子数可以判断出元素的化学性质 最外层8个电子（第一层为最外层2个电子）的结构为相对稳定结构 +2 氦 +10 8 氖 +18 8 氩 稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层都是相对稳定的结构 课题2 原子的结构 最外层少于 4 个电子的金属原子，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外变成最外层，从而达到相对稳定结构 金属原子失去最外层电子后，减少一个电子层 +3 1 锂 +12 2 镁 +4 2 铍 +11 1 钠 +13 3 铝 +3 +11 8 +12 8 +13 8 +4 课题2 原子的结构 最外层多于 4 个电子的非金属原子，在化学反应中容易得到电子，使最外达到相对稳定结构 非金属原子得到电子后，电子层数不变 +16 6 硫 +8 6 氧 +9 7 氟 +17 7 氯 +8 8 +9 8 +17 8 +16 8 课题2 原子的结构 最外层电子数相同化学性质相似 最外层电子数目多少可以决定元素的化学性质 +2 氦 +12 2 镁 钙 +8 6 氧 +16 6 硫 +10 8 氖 +18 8 氩 课题2 原子的结构 二、离子 原子失去最外层电子后，质子比电子多，就会带正电 +3 1 Li +12 2 Mg +11 1 Na +13 3 Al +3 +11 8 +12 8 +13 8 Li+ Na+ Mg2+ Al3+ 失去几个电子，就带几个单位的正电 课题2 原子的结构 原子得到电子后，质子数比电子数少，就会带负电 O2- Cl- F- S2- 得到几个电子，就带几个单位的负电 +16 6 S +8 6 O +9 7 F +17 7 Cl +8 8 +9 8 +17 8 +16 8 课题2 原子的结构 带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子 带电的原子（或原子团）叫做离子 课题2 原子的结构 离子名称 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子 离子符号 离子名称 氢 离子 钠 离子 钾 离子 镁 离子 钙 离子 亚铁 离子 铜 离子 铝 离子 铁 离子 离子符号 O2- Cl- F- S2- H+ Na+ Mg2+ Al3+ 课题2 原子的结构 K+ Cu2+ Fe2+ Ca2+ Fe3+ 常见的离子 离子名称 铵根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 离子符号 NH4+ OH- NO3- CO32- SO42- 离子符号的写法及意义 课题2 原子的结构 Cl- S2- Na+ Al3+ 离子符号是在元素符号右上角标上“电荷数”和“电性” 带一个电荷时，“1”省略不写，只写“+”或“－” 数字在前，+、－号在后 课题2 原子的结构 三、离子符号的书写 +3 1 Li +12 2 Mg +11 1 Na +13 3 Al +16 6 S +8 6 O +9 7 F +17 7 Cl O2- Cl- F- S2- 离子的电性和电荷数与形成离子的原子最外层电子数有关系 Li+ Na+ Mg2+ Al3+ +2 +1 +2 +1 课题2 原子的结构 带相反电荷的阳离子和阴离子容易相互作用构成物质 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）相互作用构成的物质 离子构成物质时，必须是阳离子和阴离子相互作用一起构成物质 课题2 原子的结构 四、离子也是构成物质的粒子 离子的形成及分类 课题2 原子的结构 +12 2 2 +8 6 +17 7 思考 1. 怎样区分原子结构示意图和离子结构示意图? +9 8 +16 8 +11 8 +13 8 A B C D E F G H 质子数=电子数 （原子） 质子数＞电子数（阳离子） 质子数＜电子数（阴离子） 课题2 原子的结构 2. 怎样从原子结构示意图中写出该原子形成的离子符号？ 最外层2个电子 ... ...
