专题训练(二) 物质的除杂、分离和提纯 类型一 除杂试剂的选择 1. 除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),在横线上写出所发生反应的化学方程式或方法。 (1)KNO3(CuSO4):???????????????????????????????。 (2)CO(CO2): ????????????????????????????????。 (3)NaOH(Na2CO3): ??????????????????????????????。 (4)NaOH(Na2SO4): ??????????????????????????????。 (5)KNO3(K2CO3): ???????????????????????????????。 (6)H2(HCl): ?????????????????????????????????。 (7)Ag(Fe):??????????????????????????????????。 (8)CaO(CaCO3): ???????????????????????????????。 2.除去下列各物质中的少量杂质,选用的方案不合理的是( ) 选项 物质 所含杂质 方案 A H2 H2O(气) 将混合气体通过浓硫酸 B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量K2CO3溶液,过滤 3.[2020·湖州] 除去下列物质中混有的少量杂质,下列方案不可行的是( ) 选项 物质 杂质 方案 A 铜粉 锌粉 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 CO2气体 通过足量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量的CO2后蒸发 4.[2019·杭州] 下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验原理 主要操作方法 A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发 B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 酸根离子的化学性质差异 加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢 D 除去FeSO4、CuSO4的混合溶液中的CuSO4 金属活动性差异 加过量铁粉,充分反应后过滤 5.下列主要成分中含有少量杂质,选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题,若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质,该试剂就能称为“高效试剂”。下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是( ) 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca(OH)2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 类型二 物质的分离和提纯 6.下列各组物质,能按照“溶解→过滤→蒸发”的操作步骤加以分离的是( ) A.酒精和水 B.氯化钠和硝酸钾 C.氧化铜和硫酸铜 D.氧化镁和氢氧化镁 7.下列物质的分离方法错误的是( ) A.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发结晶 B.除去CO2中混有的少量CO:导出点燃 C.除去H2中混有的HCl:将气体依次通过装有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤、干燥 8.实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体。 某校科学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图1所示的操作。下列有关分析中正确的是( ) 图1 A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤 B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去 C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 9.某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如图2所示。 图2 查阅资料:①H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。②CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 (1)装置甲中所盛试剂应选用 (填字母,下同),装置丙中所盛试剂应选用 。? A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 (2)装置甲、丙的作用分别是 、 。? 10.盐化工是乐山市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液 ... ...
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