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课件网) 第二课时 课 题 3 制 取 氧 气 课题3 制取氧气 活动与探究 课 题 3 回 顾 催 化 剂 的 练 习 某同学将H2O2与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生,他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，氧化铁能否作为H2O2分解的催化剂？请一起参与探究。 【猜想】氧化铁能作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】甲同学设计了三个实验： 实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，朋大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明 实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量，固体质量仍为Wg。说明 氧化铁可以加快H2O2分解的分解速率 反应前后氧化铁的质量保持不变 课 题 3 回 顾 催 化 剂 的 练 习 【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解的催化剂。 【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究 【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是： 用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间 加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0 加入Wg氧化铁 7.0 9.0 16.0 浓度 催化剂 时间(min) 5%H2O2溶液 15%H2O2溶液 30%H2O2溶液 反应前后氧化铁的化学性质是否改变(有新物质生成) 相同条件下,MnO2的催化效果比氧化铁好(浓度大,反应快) 活 动 与 探 究 活动与探究 棉花 1、制取氧气 讨论： （1）如图装置中，请说出用了哪些仪器和有什么不同？ 试 管 酒精灯 铁架台 导 管 水槽 集气瓶 氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 收集装置 收集装置 发生装置 发生装置 （3）如何检查气体发生装置的气密性？ 【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。 （4）为什么可以用排水法收集氧气？ 【原理】氧气不易溶于水（氧气的物理性质） 活 动 与 探 究 活 动 与 探 究 【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？ 【仪器组装原则】先下后上，先左后右 实验： （1）检查装置的气密性（只有不漏气才能进行实验） 讨论：①为什么说有气泡冒出，证明装置不漏气？ 空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 ②如果装置的气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象发生？ 如果装置的气密性很好，用手紧握时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，少量水会进入导管或试管。 活 动 与 探 究 （2）装药品、固定试管 讨论：①为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 ②为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 （3）集气瓶盛满水 （4）试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另试管外壁不能有水。 活 动 与 探 究 （5）收集气体 讨论：①导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？ 因为开始冒出的气泡是空气 ②什么时候开始收集？ 当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气 ③收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？ 因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉 ④如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 ⑤如果用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 （6）停止加热，移导管 活 动 与 探 究 讨论：①如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？ 可能 ... ...
