第 3 章 空气与生命 知识要点过关 1．空气由_____、_____、_____、_____、_____等组成。其中氧气占空气总体积的____%左右。 2． 空气的用途： _____可供给呼吸、 支持燃烧； _____可用于制造化肥、 炸药； _____可用于制造霓虹灯。 3．氧气的物理性质：_____色、_____味的气体，_____溶于水，标准状况下密度比空气略_____，液态时呈_____色，固态时呈_____色。 4．氧气是一种化学性质_____的气体。氧气与常见物质的反应：磷＋氧气――→点燃_____；硫＋氧气――→点燃_____；铁＋氧气――→点燃_____。 5．氧化物是指由_____种元素组成，其中一种元素是_____元素的_____。 6．实验室制取氧气。 (1)实验原理： ①加热分解高锰酸钾制取氧气： _____(填化学方程式， 下同)。 ②加热氯酸钾制取氧气：_____。 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气： _____。 (2)氧气的收集方法： ①_____法：因为氧气不易溶于水。 ②_____法：因为氧气的密度比空气大。 (3)氧气的检验方法： ①验证： _____。 ②验满： _____。 (4)注意事项：实验前，先把装置组装好，然后检查装置的_____；停止加热时，先_____，然后_____。 7．催化剂：只起_____反应速率的作用，而自身的_____和_____在化学反应前后都没有变化的物质。 8．工业上制氧气有多种方法，_____就是其中一种常用的方法。 9．化合反应：由_____物质生成_____物质的反应。 10．分解反应：由_____物质生成_____物质的反应。 11． 氧化反应是指物质跟_____发生的反应， 根据其剧烈程度可分为_____和_____，在氧化反应中，氧气具有_____性。 12．燃烧是指_____跟氧气发生的一种_____的氧化反应。 燃烧的条件：①_____；②有_____，常为_____；③_____。物质燃烧所需达到的最低温度称为_____。 13． 由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫_____， 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，使气体体积急剧膨胀就会引起_____。 14．根据可燃物燃烧必须具备的条件，灭火可采取的措施为_____、_____或。 15．化学反应在生成新物质的同时，伴有_____变化，通常表现为吸收或放出热量。 16．质量守恒定律：在化学反应中，_____的各物质的质量总和等于_____的各物质 的质量总和。 17．化学反应的过程，就是反应物分子里的_____重新组合成生成物的_____的过程。 反应前后原子的_____和_____没有改变，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物 质的质量总和必然相等。 18．用化学式来表示化学反应的方程式叫作_____。 19．化学方程式的书写原则： (1)以_____为依据。 (2)遵循_____定律。 (3)说明反应_____和生成物的_____。 20．化学方程式的意义： (1)表示什么物质_____，结果_____什么物质。(2)反应物在什么_____下进行反应。 (3)表示各物质间原子和分子的_____比。(4)表示反应物、生成物各物质间的_____比。 21．二氧化碳在空气中的体积分数约占 0.04%，由大量的_____构成，本身_____毒性，但含量过高会对人体产生有害的影响。 22．二氧化碳的物理性质：_____色、_____味，密度比空气_____，_____溶于水，其固体叫作_____。 23．二氧化碳的化学性质： (1)通常情况下，二氧化碳_____(填“能”或“不能”)燃烧，_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。 (2)二氧化碳_____支持呼吸。 (3)二氧化碳与水反应，化学反应方程式为_____，碳酸不稳定，受热易分解，化学反应方程式为_____。 (4)二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水_____，反应方程式为_____。利用这一反应可以检验二氧化碳。 24．实验室制取二氧化碳。 (1)原理：利用_____和_____反应，化学反应方程式：_____。 (2)收集方法：二氧化碳能溶于水，且二氧化碳的密度比空气大，故可用_____法收集。 (3)二氧化碳的检验： ... ...
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