第一讲 元素 元素周期表 1.周期表前20号元素： 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 2.金属活动性顺序表（必备表二） 钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 （氢），铜 汞 银 铂 金 3.元素分类： 金属元素:Li Be Na Mg Al K Ca 非金属元素:H B C N O F Si P S Cl 稀有气体：He Ne Ar 4.地壳中含量前十：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢 生物体中含量前十：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们被称为常量元素。 5.农作物必须的营养元素 5.元素周期表 发现者：俄国科学家 门捷列夫 结构： 7 个周期（横行）， 16 个族（纵列） 元素周期表中 每一方格提供的信息： 1.在周期表上用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。 每周期（从左到右）开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 2.随着原子序数的递增，同一周期（从左到右）元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。 这种规律性的变化是“元素周期表”名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。 二、元素符号 （贝采利乌斯） 书写原则：第一个字母 大 写，第二个字母 小 写。 意义：微观①表1个原子：O 一个氧原子 Fe 一个铁原子 宏观②表元素： O 氧元素 Fe 铁元素 ③表物质： Fe 铁（物质） 符号前加数字失去宏观意义：2H 2个氢原子 矿泉水有锌、锂、溴、碘及硒等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ C ）（生活所说均之元素） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 有些元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质，下列不符合的是 （ D ） A.Ba B.S C.He D.O “既，又，还”元素能有三个意义：所有金属，稀有气体，碳硫磷硅，由原子直接构成的物质 三、元素 1. 元素：具有相同 质子数 数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素是一类原子的总称；这类原子的 质子 数相同。 元素的种类由原子的 质子 数决定， 质子 数不同，元素种类不同。 原子的构成： 质子 (带 正 电荷) 体积很小,约占原子体积的几千亿分之一 原子核 (带正电) 中子 (不带电) 原子 核外 电子 (带 负 电荷) ———在核外一个相对很大的空间内做高速运动 在原子中， 质子 数= 核电荷 数 = 核外 电子数 ，原子核居于原子的 中央 ，在原子中占的体积 小 ，但所占质量 大 ，电子绕着原子核作 高速 运动 。（质子主内，电子主外） 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 有一种氢原子没有中子 四：相对原子质量 （单位是 1 ）（其他单位全都错?）（电子质量忽略不计） ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子 数 + 中子 数 (2020广东省卷)稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( C ) A．钇属于金属元素 B．钇的原子序数是39 C．钇的相对原质量是88．91克 D．钇原子的核外电子数为39 【化学名家】贝采尼乌斯是19世纪上半叶的瑞典化学家。他观察精确，描述清晰严密，系统化的能力强。对化学各分支的知识都有深邃的见解，因此他的实验工作横跨许多领域，并在化学上作出众多的建树。 他测定原子量和制定元素符号，在化学的各个领域应用和发展道尔顿的原子论。1810—1830年，贝采尼乌斯分析了约两千种的单质和化合物，为计算原子量提供了丰富的科学实验根据；他用氧作标准测定了当时已知四十九种元素中四十五种元素的原子量，并先后发现硒、硅、钛等元素以及许多新的矿物。 贝采尼乌斯还最早用字母作元素符号，并用元素符号来表示化合 ... ...
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