人教版化学九上同步精讲课件 课题3.2.1原子的构成和原子核外电子的排布（16张ppt）

原子的构成 原子核外电子的排布 一、激趣导入 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？原子是什么样的微粒呢？ 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹 原子弹爆炸的威力非常惊人 二、考点剖析 （一）知识讲解 1、原子 原 子 . 乒乓球 地 球 二、考点剖析 （一）知识讲解 1、原子 原子是化学变化中的最小粒子 化学变化的过程是原子的重新组合过程。 二、考点剖析 （一）知识讲解 2、原子是可再分的 道尔顿 “铅球”模型 原子是不可分割的实心球体 汤姆生 “西瓜”模型 发现了电子的存在 卢瑟福 “行星”模型 原子核结构 二、考点剖析 （一）知识讲解 2、原子是可再分的 α粒子散射实验 英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础 金箔 α粒子 大多数粒子 小部分粒子 极少数粒子 (1)大多数粒子通过 (2)小部分粒子偏转 (3)极少数粒子反弹 原子内有”很大”的空间 原子核带正电荷 原子核质量”很大” 没影响 侧面排斥 没撞动 3、原子的内部结构 带1单位负电荷 不带电 居于原子中心 质量大 体积小 带1单位正电荷 绕核高速运转 质量可以忽略 运动空间大 原子 核外电子 原子核 质子 中子 质子数=核电荷数=核外电子数 原子核所带的正电荷数 正电荷与负电荷总数相等，但电性相反，正负电荷的作用相互抵消，原子不显电性。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 中子数不一定等于质子数。 2）原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）。 4、核外电子的分层排布 1）电子在离核不同的区域中运动。 4）如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个（第一层2个）。 3）若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个； 4、核外电子的分层排布 原子核 带正电 核电荷数 电子层 各层上的电子数 1、下列关于原子结构的叙述正确的是( ) A.一切原子的原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C.原子核内质子数一定等于中子数 D.原子是不能再分的粒子 B 二、考点剖析 （二） 典例分析 2、下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.原子是不能再分的粒子 B 二、考点剖析 （二） 典例分析 二、考点剖析 （三） 技巧点拨 1、牢记原子定义、内部结构及相关数量的关系。 2、牢记原子结构示意图的意义。 三、归纳小结 原子 对原子的研究 原子结构示意图 定义 原子的内部结构 谢谢观看