1.4 常见的碱（第2课时） 课件（共17张PPT）

第二课时 可溶性碱的化学性质 1.碱溶液与指示剂反应 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 Cu(OH)2能使指示剂变色吗？ 难溶性碱不能使指示剂变色 2.可溶性碱+大多数非金属氧化物=盐+水 非金属氧化物添一个氧，原子团-2价 NaOH+CO能反应吗？ 氢氧化钠和二氧化碳反应 氢氧化钠必须密封保存 浓氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 氢氧化钙和二氧化碳反应 检验二氧化碳气体的存在 氢氧化钠和二氧化硅反应 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠和二氧化硫反应 浓氢氧化钠溶液吸收污染性气体 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓盐酸、石灰水长期存放在空气中质量增加的是？ 氢氧化钠溶液、浓硫酸、石灰水 质量增加且变质的是？ 氢氧化钠溶液、石灰水 溶液质量减小的是？ 石灰水 溶液质量增大的是？ 氢氧化钠溶液 3.可溶性碱+酸= 盐+水 氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，如何确定反应发生了 借助酸碱指示剂，观察到明显的实验现象 酸碱中和反应 1．在2支试管中分别注入2~3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 。 2．在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？ 。 写出反应的化学方程式： ； 。 CuSO4显蓝色，FeCl3显黄色。 出现蓝色絮状沉淀，出现红褐色絮状沉淀。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 滴入稀盐酸 三黄二绿铜蓝 思考与练习 请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌沉淀。 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 ↓ 请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型及溶解性考虑） 盐溶液 碱溶液 新碱 新盐 4.碱溶液+某些盐溶液= 新碱+新盐 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铵 至少一种沉淀 氢氧化钙和碳酸铜能反应吗？ 氢氧化铜和氯化铁能反应吗？ 碳酸钙和氢氧化钡能反应吗？ 硫酸铜和氢氧化钡能反应吗？ 氯化铁和氢氧化钠能反应吗？ 1、用药匙取少量的氢氧化铜粉末于试管中。 2、往试管中滴加几滴氯化铁溶液 3、观察试管里发生了什么变化。 1、用药匙取少量的碳酸钙粉末于试管中。 2、往试管中滴加几滴氢氧化钡溶液 3、观察试管里发生了什么变化。 （一）、可溶性碱的通性 1、可溶性碱与酸碱指示剂作用 2、可溶性碱与某些非金属氧化物反应 能使紫色石蕊试液变蓝色， 能使无色酚酞变红色。 可溶性碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 3、可溶碱与酸溶液发生反应 可溶碱 + 酸 盐 + 水 4、可溶性碱与可溶性盐溶液反应 可溶性碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱 以氢氧化钡为例，用化学方程式表示可溶性碱的化学性质。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 = H2O + H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 = H2O + 2 Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 = NaOH + 2 难溶性碱的化学性质 1.难溶性碱+酸= 盐+水 氢氧化铜和盐酸反应方程式及反应现象 氢氧化铁和硫酸反应方程式及反应现象 沉淀（具体颜色）消失，溶液变色（具体颜色） 2.难溶性碱= 金属氧化物+水 氢氧化铜受热分解方程式及反应现象 氢氧化铁受热分解方程式 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 ——— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ——— 溶 不 微 不 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 溶碱钾、钠、铵和钡 ... ...