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课件网) 2.5物质的转化 金属的冶炼（一） ①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Zn、CuO、稀H2SO4 ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 H2+CuO==Cu+H2O 酒精灯、铁架台、试管、导管 实验器材： 提示：安装顺序应从左到右，从下到上。 实验目的： 验证氢气能使氧化铜转化为铜 制取氢气装置 请根据桌上的实验器材搭建实验装置 2、实验室制取氢气的装置(发生装置) 1、实验室制取氢气的原理： 较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室制取氢气 实验前还应检查装置的气密性 注意事项： 防止生成的水倒流引起试管爆裂 1.试管口应略向下倾斜 2.导管应伸到试管底部 A.排尽试管中的空气，防止氢气与空气混合 加热后爆炸； B.使氢气与氧化铜充分接触，有利于反应的进行。 实验步骤： A.加热氧化铜 B.检验氢气纯度 C.制取氢气 D.停止加热 E.通入氢气 F.停止通入氢气 CBEAFD CBAEDF CBEADF 规范的实验步骤： C.制取氢气 B.检验氢气纯度 E.通入氢气 A.加热氧化铜 D.停止加热 F.停止通入氢气 先用氢气排尽试管中的空气，防止氢气与空气混合加热后发生爆炸 防止灼热的铜与氧气反应再次生成氧化铜 氢、灯、灯、氢 温馨提示 实验过程中以下问题可能需要你注意一下： 1.小组合理分工（装置检查，实验操 作，实验记录） 2.加热试管前请先预热，再对准药品部位加热； 3.氧化铜应平铺在试管底部 4.氢、灯、灯、氢； 5.制取氢气的装置请远离酒精灯； 实验结论： 试管壁上有小水珠。 氢气能将氧化铜转化为铜 实验现象： 黑色的固体变红； 2.画出高锰酸钾制取氧气的发生装置 1.氢气还原氧化铜的装置 3.氢气还原氧化铜的操作步骤以及理由 +还原剂 金属冶炼的方法： 金属氧化物 金属 2、还原法 1、置换法 +活动性强的金属 金属盐溶液 金属 总结： ＣuO ＋Ｈ２ Cu +H2O 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu (C、H2、CO) 金属冶炼原理： 将金属从化合态变成游离态 比一比： 金属冶炼的两种方法，你认为哪种方法好一些？为什么？ 思考方向： 原料利用率、安全、操作简便、 产生的污染、生成物易分离、 制备成本等方面 思考方向： 设计化学实验方案时，应遵循几个基本要求： 我归纳… 科学性 （即实验原理、操作程序和方法必须正确） （装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等） 简约性 安全性 （即用药及操作要注意安全、环境保护等问题） 可行性 （仪器的选择、操作实施、结果的产生要有可操作性） 1.氢气还原氧化铜实验中，还原得到6.4克铜，那么理论上需要消耗多少克锌？ 2.若试管中出现的红色物质又变回黑色，其原因是什么？ 3.若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？ 实验开始时先给试管加热，后通氢气 氧化铜的试管口略向上倾斜 加热前试管外壁有水珠 氢气未验纯 试管接触酒精灯灯芯 1、下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：a.停止用酒精灯加热；b.将平铺在试管底，把试管固定在铁架台上；c.用酒精灯加热；d.继续通人氢气到试管冷却；e.向盛氧化铜的试管中通氢气。 实验时正确的操作顺序是 . 2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（ ） A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g B b、e、c、a、d 练 习 炼铁是将金属铁从含铁矿物中提炼出来的工艺过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法，等离子法。 高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化合物(Fe2O3和Fe3O4 ）。在高温下，焦炭中和喷吹物中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些过程。并利用实验室的器材设计利用CO还原氧化铁的简易装置。 拓展延伸：(
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