原子 02 原子的特征 03 相对原子质量 04 速效演练 05 学习小结 目录 CONTENTS 01 原子的概念及构成 原子的概念及构成 01 分子是由原子构成的 有些分子由同种原子构成 O O 氧分子 多数分子由2种或2种以上原子构成 C O O 二氧化碳分子 原子的概念及构成 01 1．原子的概念 原子是构成物质的一种微粒，是化学变化中不可再分的一种微粒。 原子的概念及构成 01 2. 原子的构成 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成 原子的概念及构成 01 2. 原子的构成 原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以，原子不显电性。 原子的概念及构成 01 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察下面的表格，你有什么发现？ 3. 原子中各种粒子之间的关系 原子的概念及构成 01 3.质子数 = 核外电子数 2.质子数不一定等于中子数 1.不是所有的原子都含中子 = 核电荷数 3. 原子中各种粒子之间的关系 原子核所带电荷数叫做核电荷数。 原子的概念及构成 01 原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 氧原子的结构示意图 +8 2 6 表示原子核 以及核内的 质子数 表示电子层 以及电子层 上的电子数 3. 原子中各种粒子之间的关系 原子的特征 02 1. 原子的特征 ①质量和体积都很小； ②原子间有间隔； ③原子总在不断地运动； 乒乓球 原子的特征 02 2.分子与原子的比较 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}? 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 相对原子质量 03 以碳12原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。 1.定义 2.公式 相对原子质量(Ar) = 某种原子的质量 碳12原子质量的1/12 相对原子质量 03 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。 相对原子质量≈质子数+中子数 3.单位 4.举例 1个碳12原子的质量的1/12约为1.67×10-27kg。 1个碳12原子的质量 12个氢原子的质量 氢原子的相对原子质量为1 速效演练 03 01 下列对分子和原子的认识中正确的是（ ） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子才能保持物质的化学性质 C．单个SO2分子有刺激性气味 D．化学变化中原子的种类和个数都不变 02 下列说法正确的是（ ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的粒子 C．分子在不断地运动，原子是静止不运动的 D．所有原子都是由质子、中子和电子构成的 D A 速效演练 03 03 已知M2+粒子核外有x个电子，该粒子含有的中子数为a，则其相对原子质量为（ ） A．a-x-2 B．a+x+2 C．a-x+2 D．x-2 04 居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭，镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个质子、2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为多少？镭的相对原子质量呢？ B 解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226。 答：镭原子的质子数为88；镭的相对原子质量是226。 学习小结 04 谢谢聆听 ... ...
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