沪教版九年级化学上册 《第2章 身边的化学物质》 知识梳理

沪教版九年级化学导学案 第二章 身边的化学物质 《第2章 身边的化学物质》知识梳理 知识梳理一 性质活泼的氧气 1.氧气的性质： (1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水，液态氧气、固态氧气都是淡蓝色。 (2)化学性质 物质 现 象 碳 在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(无烟无焰) 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。 铁丝 细铁丝在空气中不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 石蜡 在空气中燃烧发出黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。 反应的文字表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 硫 + 氧气 二氧化硫 铁 + 氧气四氧化三铁 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 注意： ①做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止反应生成的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂。 ②将铁线绕成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积，增大铁丝与氧气的接触面积。 ③在铁丝的末端系上火柴梗的作用是：引燃铁丝。 ④为什么待火柴杆即将燃尽时，再将其伸入集气瓶中？防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝不能顺利燃烧。 小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与很多物质发生化学反应(氧化反应)并放出热量，氧气具有氧化性(助燃性)，是最常用的氧化剂。 (3)氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。(只限于初中化学中) 剧烈氧化：燃烧、由燃烧引起的爆炸 缓慢氧化：金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。 共同点：①都需要氧气； ②都放热。 不同点：①反应速率不同； ②剧烈氧化发光、缓慢氧化不发光。 2.氧气的用途：①供给呼吸(如潜水、医疗急救）； ②支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂） 3.氧气的制备: (1)工业制氧气--分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化） (2)实验室制氧气原理 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 高锰酸钾：紫黑色固体，水溶液为紫红色。 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 过氧化氢 水 + 氧气 实验室常用6%的双氧水来制氧气 H2O2 H2O + O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 氯酸钾、氯化钾：白色固体，可溶于水； KClO3 KCl + O2 二氧化锰：黑色固体，不溶于水。 (3)催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 (4)气体制取与收集装置的选择 ①发生装置：考虑反应物的状态和反应条件 加热高锰酸钾(试管口放一团棉花，图1)、：固--固加热型 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(图2)：固--固加热型 双氧水与二氧化锰混合(图3、图4)：固--液不加热型 优缺点：从节能、环保、操作难易程度去分析 图1 图2 图3 图4 图5 图6 ②收集装置：根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气中的成分反应 向上排空气法(图5)和排水法(图6) 优缺点：排水法收集的气体较为纯净，但不干燥； 排空气法收集的气体干燥但是不纯净。 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） A.步骤：查、装、定、点、收、移、熄 B.注意点： ①试管口略向下倾斜：防止试管口的冷凝水倒流，使试管破裂。 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热。 ③铁夹夹在离试管口约1/3处(试管的中上部)。 ④导管只要稍露出橡皮塞：便于气体排出。 ⑤试管口应放一团棉花：防止固体粉末进入并堵塞导管。 ⑥排水法收集时，待导气管口气泡连续均匀冒出时开始收集(刚开始排出的是试管中的空气）； 当集气瓶口有气泡向外冒出时，氧气已经收集满。 ⑦实验结束时， ... ...