第三单元物质构成的奥秘 定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 地壳中含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、铝(AD、铁(Fe 如成一元表示一→花写读一个字母大写,两个字一大二小 意义个原子;③由原子构成的物质,元素 符号还表示这种物质。 分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素 物 分子:用化学式表示(详见第四单元) 原子核质子(带正电 质 结构 中子(不带电) 核外电子(带负电) 原子〈电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 (不显表示方法:元素符号(前面加系数表示原子个数) 电性)相对原子质量≈质子数+种子数 排布规律:第一层最多排2个电子;第二层最多排8 核外电个电子;最外层最多排8个电子 子排布原子结构示意图:圆圈、弧线、数字的意义 ①最外层有8个电子,不易得失电子,属于相对 原子结构与 稳定结构。 质的关系②量外是电子数个·类也子,形成阳离子 定义:带电的原子或原子团。 阳离子:原子失去电子,带正电(质子数>电子数) 阴离子:原子得到电子,带负电(质子数<电子数) 表示 ①写法:离子符号右戴帽,先写数字后写号。(离子 离子符号乃所带的电荷数与元素化合价的数值相等。 ②意义:右上角数字表示一个离子所带电荷数,离子 符号前面数字表示离子个数。 构域/小子∫概念:保持物质化学性质的最小粒子。 性质:质量和体积都很小;不断运动;有间隔 概念:化学变化中的最小粒子。性质与分子相同 物 原子{原子与分子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分 质 区别与联系联系:分子由原子构成;分子、原子都能构成物 质。都既讲种类,又讲个数。 混合物:由两种或两种以上物质组成。(由不同种分子组成的物质 分类 单质:由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体 纯净物 由两种或两种「氧化物 化合物以上元素组成 由两种元素组成,其中 的纯净物 种是氧元素的化合物 第五单元化学方程式 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各 物质的质量总和。(只适用于化学变化) 质量守恒定律 微观:原子种类不变;原子个数不变;原子质量不变 「五不变 宏观:元素种类变;反应前后总质量不变 实质{两变{微观:分子种夹改变 宏观:物质种类改变。 个可能变:分子个数可能改变 概念:用化学式表示化学反应的式子 ①表示反应物、生成物和反应条件。 意义{②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。 ③表示各物质之间的质量比 化 学/书写原别/①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律, 万 (1)写:写出反应物和生成物的化学式; (2)标:标出反应条件和生成物的状态(注:反应物中没有气体,生成 程 物中有气体要标“↑”,反应物中没有固体,生成物中有固体要标 式 “↓”。) 书写步骤 ①奇数配偶法:选择化学方程式两端出现次数最多 3):配平{且一端为奇数一端为俩数的原子为突破口,然后把 奇数配成偶数,再依次推断。 ②观察法 (4)等:短线改等号。 设:设未知量 写:写出化学方程式 化学方程式计算{标:标出已知量和未知量 列:列出比例式 算:根据比例式求解未知量 答:简答 ... ...
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