2.5.3《物质的转化》培优训练C（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第3课时 学习目标： 1.说明金属冶炼的基本原理。 2.通过实验判断实验尾气的处理、密闭固体加热装置的安装。 1.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金之先驱。从现代科学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当含义为(▲) A.铜（单质） B.硫酸铜（溶液） C.铜的化合物 D.可溶性铜盐（溶液） 【答案】D 【解析】由“曾青得铁则化为铜”的知识分析解答，此过程是金属铁与一种盐的溶液反应得到铜的过程。 【分析】此题是对湿法炼铜知识的考查，属基础知识考查题，解题关键是对“曾青得铁则化为铜”的理解。 【详解】A、由金属与盐溶液的反应可知该盐溶液必须是可溶性铜盐，故A错误；B、可以完成该变化但不全面，故错误；C、不具体，可能不是盐，也可能不是不溶性的铜盐，故错误；D、可溶性铜盐(溶液)与铁可反应，符合题意；故选D. 2.金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为WO3+3H2W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度／℃ 25∽ 550∽ 600∽ 700℃ 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2的质量之比为(▲) A.1:1:4 B.1:1:3 C.1:1:2 D.1:1:1 【答案】A 【解析】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W205,同时还生成H2O,配平书写方程式；580℃时，温度介于550℃∽600℃,固体为W2O5、WO2的混合物；根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比； 【分析】题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等 【详解】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O, 580℃时，温度介于550℃∽600℃,固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2moLWO3 ，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三个阶 段消耗的氢气的物质的量之比为1mol: 1mol: 2mol×2=1: 1: 4,故选A. 3.有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+CI2↑+2H2O中的还原剂是(▲) A.MnCI2 B.MnO2 C.CI2 D.HCI 【答案】D 【解析】根据化合价的变化判断还原剂。 【分析】本题考查了氧化还原反应中还原剂的概念，侧重考查学生对概念的辨别能力，要注意本题中HCl不仅作还原剂还作酸。 【详解】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中元素的化合价变化为：HCl→Cl2,Cl元素由－1价→0价，失电子，化合价升高，所以HCl是还原剂。答案：D 4.钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是 ①2FeTiO3+6C+7CI22TiCI4+2FeCI3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCI4Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是(▲) A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变 C.反应①②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳有毒，A确；B、化学反应前后物质的总质量不改变，钛的相对原子质量为48,等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后②中氯化物的总质量保持不变，B正确；C、反应①中钛元素的化合价反应前后都是＋4价；反应②中由＋4价变为0价，C不正确；D、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，D正确。故选C. 5.以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是(▲) 【答案】A 【解析】【分析】本题难度不大，熟练掌握四种基本反应类型的特征、常见气体的化学性质是正确解答本题的关键。 【详解】】A.Fe+H2S ... ...