2.5.2《物质的转化》培优训练B（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第2课时 学习目标： 1.能表示金属单质与其化合物相互转化规律。 2.根据物质相互转化规律，判断物质制取的方法途径。 1.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示两端物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(▲) A.丙可能是碳酸钠溶液 B.丁可能是氢氧化钙溶液 C.乙必须通过置换反应转化为铁 D.甲和丁的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】根据铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应进行分析。 【分析】在解此类题时，先根据转换图中的现象，推出各种物质，然后结合学过的知识对各个选项进行分析判断。 【详解】铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此：A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理；B、丁是稀硫酸，故判断错误；C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误；D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误；故选项为：A. 2.在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④停止通入氢气。下列操作顺序正确的是(▲) A.①③②④ B.③①④② C.①③④② D.③①②④ 【答案】D 【解析】用氢气还原氧化铜的步骤为：①通入氢气，排净试管内原有空气；②加热氧化铜；③停止加热；④停止通氢气。第①②步不能颠倒，防止发生爆炸；第③④步不能颠倒，防止刚还原出的铜又会被氧化。 【分析】本题主要探究用氢气还原氧化铜的实验步骤及注意事项，各个步骤不能颠倒，防止发生事故或使实验失败。 【详解】氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。该实验的注意事项有：实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。操作顺序为③①②④.故选D 3.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<7,对人体、牲畜和农作物都有害。以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是(▲) A. Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag 【答案】C 【解析】根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7,则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，且能将铜离子除掉，据此分析解答即可。 【分析】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行。 【详解】A. 镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；B.加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；C. 加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；D. 银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适。故选C. 4.现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部 ... ...