第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气 第1课时 空气是由什么组成的 【知识目标】 1.了解空气的主要成分,知道空气中氧气含量的测定方法。 2.初步认识纯净物和混合物的概念,能对物质进行简单分类。 【素养目标】 1.让学生体会化学与生活的紧密联系。 2.学会从生活中发现值得探究的问题。 【教学重点】 1.空气的组成。 2.空气组成成分的性质和用途。 【教学难点】 1.培养学生对实验的观察能力和分析推理能力。 2.不断激发学生学习化学的兴趣,以便能很快适应化学课的学习。 一、导入新课 【导入1】 同学们,上课之前呢老师带了一个透明的塑料袋,大家说说看,里面装的是什么?对,是空气,空气对我们来说非常的熟悉,那大家知道空气中有哪些成分吗?很好,老师听到了不同的声音,有氧气和二氧化碳,看来大家的日常生活经验是很丰富的,那你们知道空气中氧气的含量是多少吗?没关系,带着这个问题我们一起来研究《空气》,下面请同学们翻开课本。(板书) 【导入2】 空气是我们非常熟悉的物质,我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里,离开了空气,一切生命就无法生存。那么你认识空气吗?你觉得空气是单一成分的物质还是多种成分的物质呢?你知道空气中含有哪些物质吗? 二、探究新知 探究一、空气是由什么组成的 1.法国的化学家拉瓦锡,他最早运用天平作为研究工具,用液态的金属汞作为研究对象,最终研究出了空气的成分。拉瓦锡最早用实验得出了结论:空气是由氧气和氮气组成的。氧气约占空气总体积的。 2.用红磷作原料来测定空气中氧气的含量。 (1)实验步骤 ①检查装置的气密性; ②向集气瓶中预先加入少量水;(降温) ③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子; ④冷却至室温后,打开弹簧夹。 (2)现象:红磷燃烧产生大量白烟,打开弹簧夹后,集气瓶内水面上升约。 (3)化学反应:红磷+氧气五氧化二磷。 (4)原理:红磷燃烧消耗氧气生成固态P2O5,使瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶中,进入水的体积等于消耗的氧气的体积。 (5)成败关键 ①气密性要好; ②红磷要充足; ③红磷点燃后插入集气瓶要迅速; ④要冷却至室温后才能打开弹簧夹。 (6)结论:说明氧气约占空气体积的。 (7)实验药品的要求:①只与空气中的氧气反应;②生成物是固体或液体,不能是气体。 [讨论]拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的,而在我们的实验中,为什么气体减少的体积小于?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? 3.空气的成分按体积计算(大约) 氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。 【例1】 如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 ( C ) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.红磷有剩余也得不到正确的实验结论 D.集气瓶内气体的减少会导致烧杯中的水流入集气瓶 解析:若红磷的量不足,则不能消耗尽集气瓶中全部的氧气,也就测不出空气中氧气的含量;红磷有剩余,能保证氧气全部消耗尽,进入水的体积就是氧气的体积,故A正确,C不正确;若装置漏气,外界空气将会进入集气瓶,导致集气瓶内减少的气体偏少,进入水的体积将小于,故B正确;因为装置密闭,若集气瓶内气体减少,瓶内压强会小于外界大气压,烧杯中的水会流入集气瓶,故D正确。故选C。 探究二、纯净物和混合物 1.纯净物:由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。 2.混合物:由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。 [分析]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气:O2、氮气:N2、红磷:P、五氧化二磷:P2O5。 [举例]纯净物有固定的组成,如氧气、氮气。混合物没有固定的组成,组成混合物的各物质之间不发生化学反应,它们各自保持自己的性质,如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。 【例2】 物质按照其组成可分为纯净 ... ...
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