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课件网) 离 子 反 应 课时2 离子方程式的书写 新知导入 电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论是熔融状态或是水溶 中都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 新知导入 电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。 电离： 例：NaCl== Na++Cl- 新知导入 请同学们写出下列物质的电离方程式 氢氧化钠溶液 NaOH = Na+ + OH- 硫酸钡溶液 BaSO4 = Ba2+ + SO42- 硫酸溶液 H2SO4 = 2H+ + SO42- 电解质溶于水后，会电离形成可以自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合，这些离子之间是否一定会发生反应？ 新知讲解 【实验1-3】 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后两种溶液中的离子 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + Cl- Na+、SO42-、H+ OH-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- H+、OH- 新知讲解 【结论】实验中产生了白色沉淀，说明Ba2+ 和SO42- 发生反应，生成了BaSO4沉淀。这种离子间的反应，叫做离子反应。 【新概念】 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 新知讲解 【思考】如何正确书写上述实验的离子方程式？离子方程式的书写步骤是怎样的？ （1）写...写出反应的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓ （2）拆...把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 2Na+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓ 新知讲解 （3）删...删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓ （4）查...检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 新知讲解 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：熟记溶解性表（P120） 易溶易电离的物质 新知讲解 牛刀小试 写出下列反应的离子方程式： 1.碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳 2.氢氧化钠与盐酸反应 3.硝酸银与氯化钠反应 CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑ + Ca2+ OH- + H+ = H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓ 思考：离子反应发生的条件是什么？ 新知讲解 离子反应发生的条件： 生成水 生成气体 生成沉淀 复分解反应 有离子参加的置换反应 新知讲解 【思考与讨论】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2S04 + NaOH H2SO4 + KOH HCl + NaOH=H20 + NaCl H+ + OH- = H2O HCl + KOH = H2O + KCl H2SO4 + 2NaOH = 2H20 + Na2SO4 H2SO4 + 2KOH = 2H20 + K2SO4 H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应 课堂练习 判断下列是否是离子反应，若是，则写出相应的离子方程式。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液 （3）硝酸钠溶液与氯化钾溶液 课堂练习 （1）向澄清的石灰水中滴加稀盐酸： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 判断下列离子方程式的正误： （2）氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ = H2O （3）石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 课堂练习 1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- ... ...
