3.1. 2 氯气的性质及应用 1.了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2. 理解氯气及其重要含氯物质的物理性质和化学性质及实验现象。 3. 能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 活动一：认识氯气的物理性质 1. 阅读下列材料，归纳氯气的物理性质。 1915年4月22 日下午5时多，在比利时伊普尔战场，德军停止炮击并下令开启了大约 6000只压缩液氯钢瓶，在长约60公里的战线上，一条黄绿色的云团“贴地”飘向英法联军阵 地。英法士兵猝不及防，眼、鼻、喉被熏得灼痛，呼吸困难、喘息咳嗽，然后倒地慢慢死去。这 场战争造成英法联军5000多人丧生，更多的人中毒。这就是历史上著名的“伊普尔毒气 战”,从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。 2. 体验氯气的物理性质。 (1)观察实验桌上盛满氯气的集气瓶，并按照图1所示操作闻氯气的气味。 图1 图2 (2) 按图2所示方法完成实验，该实验说明： 。 3. 用一支100 mL 针筒抽取80 mL 氯气，再抽取20 mL 水，振荡，观察实验现象，并得出结论： 。 活动二：探究氯气的化学性质 1. 探究氯气与金属、氢气的反应。 (1) 仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格，认识氯气与金属、非金属的反应。 演示实验 实验现象 化学方程式 ①与活泼金属钠的反应 ②与多价态金属铁的反应 ③与不活泼金属铜的反应 ④与非金属氢气的反应 (2) 上述实验对应的反应是否为氧化还原反应？氯气与不同金属反应的条件为什么有差异？ 工业上怎样制取盐酸？ 2. 探究氯气与水的反应和氯水的成分。 (1) 实验探究氯水成分与反应原理。 实验室提供下列实验用品：氯水、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀硝酸、有色布条、药匙、试管等。 请你应用上述实验用品，设计检验氯水中含有的微粒的实验方案，进行实验并补充完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①观察试剂瓶中氯水的颜色 ② 氯水中存在Cl- ③ 氯水中存在H+ ④ 氯水中存在具有强氧化性的HCIO 实验中得出氯水中含H＋、Cl－、HClO、Cl2，讨论溶于水的氯气是否完全与水反应？写出反应的化学方程式。什么样的反应称为可逆反应？ (2) 探究氯水中起漂白作用的微粒。 实验物品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。 方案 现象 结论 ①在干燥氯气中放入红布条 氯水中起漂白作用的微粒为 ②在NaCl溶液中放入红布条 ③在稀硫酸中放入红布条 ④在新制氯水中放入红布条 (3) 次氯酸的性质与作用。 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白作用，还能杀菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。 写出次氯酸分解的化学方程式： 。 3. 含氯消毒剂、氯气与碱的反应。 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂（如常用的漂白粉、消毒液等）是目前广泛使用的一类消毒剂。 漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉，打开包装后不宜在空气中长期放置，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 (1) 漂白剂、漂白粉的制取。 写出工业制取漂白剂、漂白粉的化学方程式： 、 。漂白粉使用时需加水浸泡片刻，原因是 ，写出发生反应的化学方程式：_____ 。 思考 ：①漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生反应的化学方程式。 ②用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优 ... ...
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