2021-2022学年人教版化学九年级上册学案 第1课时 课题2 原子的结构（1）

课题2 原子的结构（1） 学习目标 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数间的关系。 2.了解原子核外电子是分层排布的。 3.知道原子结构示意图的含义，初步学习分析原子结构示意图。 教学过程 一、板书课题 导入语：展示水分解微观示意图 观察得出结论：水分子发生反应变成了氧分子和氢分子，反应前后氧原子和氢原子都没有发生变化，也就是说：原子是化学变化中的最小粒子。那么，原子是不是还可以再分呢？如果可以再分，原子又是由哪些粒子构成的呢？ 二、出示目标 （一）过渡语：本节课的学习目标是什么呢？请看（白板出示学习目标） （二）出示学习目标 学习目标 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数间的关系。 2.了解原子核外电子是分层排布的。 3.知道原子结构示意图的含义，初步学习分析原子结构示意图。 三、先学后教 （一）第一次 “先学后教”：看书，完成思考题。 过渡语：同学们怎样达到本节课的学习目标呢？请看自学指导。 先学后教 认真细读P53—P55的第一自然段内容，思考： （1）结合图3-9,能说出原子的构成。 （2）为什么原子不显电性？ （3）什么叫核外电子的分层排布? 结合图3-11，说明原子结构示意图的含义。 （4）结合图3-12分析：金属、非金属和稀有气体原子的最外层电子数有什么特征？ 要求：6分钟后比一比谁能正确回答上述问题并做对检测题。 过渡语：下面自学开始！ 1.学生看书，教师巡视全班，督促每一位学生认真、紧张自学 2.教师提问，学生回答，如有错，指名更正；如无错，则问：认为正确的同学请举手！ 答案要点： 第1题：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的。 第2题：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。 第3题：科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层运动又叫做分层排布。 圆圈代表原子核，圆圈内的“+”代表原子核带正电荷，圆圈内的数字代表质子数、核电荷数，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。 第4题：金属的原子最外层电子一般都少于4个，非金属的原子最外层电子一般都多于4个，稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子）。 3.中考判断 如右图所示，该元素属于非金属元素 （ ） （二）课堂小结 （三）教师提问 1.结合右图，简要说明原子的构成。为什么整个原子不显电性？ 2.某元素原子结构示意图为该元素原子核电荷数为____，核外有____个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中容易___电子。 3.根据下列原子结构示意图回答： （1）属于稀有气体元素的是_____，属于金属元素的是_____， 属于非金属元素的是_____。 （2）化学反应中最易失去电子的是_____.最易得到电子的是_____,化学性质最稳定的是_____. 答案要点 第1题：质子和中子构成原子核，原子核和核外电子构成原子；原子核所带的电荷数与核外电子所带的电荷数数量相等、电性相反，故整个原子不显电性。 引导学生构建微观模型，建立起对微观认识的结构。 学生回答，教师板书，然后教师展示“原子的构成动画模拟图”，让学生通过动画形象的理解“原子的构成”。 板书： 原子核 质子 ：1个质子带一个单位的正电荷 原子 中子： 不带电 核外电子：1个电子带一个单位的负电荷 第2题：17 3 8 7 得到 若回答正确，追问为什么？若答错，引导学生分析图示的含义。若学生问：为什么不把第三层上的一个电子挤在第二层上，应告诉学生，这是一种规律 ... ...