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课件网) 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 2.1.2 钠的几种化合物 新知导入 滴水生火实验：用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，用一根长玻璃管插入棉花团吹气。观察现象。 请同学们回忆上节课的知识，总结Na2O2的物理性质。 新知讲解 一、Na2O和Na2O2 （1）Na2O2 物理性质：淡黄色固体 化学性质： ？ 思考：滴水点灯的实验中，Na2O2是否与水发生反应？ 新知讲解 （2）Na2O 物理性质：白色固体 化学性质： a. 与H2O反应：Na2O + H2O = 2NaOH b. 与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 c. 与盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 碱性氧化物 思考：从物质类别看，Na2O2与Na2O都是氧化物。既然Na2O可以和水、二氧化碳、盐酸等物质反应，那么Na2O2是否也可以呢？ 新知讲解 实验2-3 将1~2 mL 水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条深入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发烫；滴加酚酞后溶液先变红，然后褪色。 （1）Na2O2 新知讲解 化学性质： a. 与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ -1 -2 0 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 Na2O2是强氧化剂 新知讲解 化学性质： b. 与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e- ，被还原 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 -1 -2 0 过氧化钠可用作供氧剂 新知讲解 化学性质： b. 与盐酸反应： 反应1：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 反应2：NaOH + HCl = NaCl + H2O 新知讲解 Na2O和Na2O2的性质对比 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 -2 -1 属类 碱性氧化物 过氧化物 与H2O的反应 与CO2的反应 与盐酸的反应 用途 制取NaOH 作漂白剂、供氧剂 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 新知讲解 Na2O2的应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂 新知讲解 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱（或小苏打），你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 思考与讨论 碳酸钠就是俗称的纯碱，而小苏打则是碳酸氢钠的俗称。我们都知道他们的用途，并且性质决定用途，那么它们有什么性质呢？ 新知讲解 二、Na2CO3和NaHCO3 （1）物理性质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 分别滴加几滴水，测温 结块，温度升高 不结块，温度降低 分别加入5mL水，振荡 完全溶解 部分溶解 向上述所得溶液中滴加1~2滴酚酞 溶液变红 溶液变红 结论 易溶，溶于水放热，溶液显碱性 易溶，但比Na2CO3的溶解度小，溶于水吸热，溶液显碱性 新知讲解 （2）化学性质 科学探究 【实验2-5】如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 实验现象： Na2CO3：澄清石灰水不变 NaHCO3：澄清石灰水变浑浊 新知讲解 实验结论：碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解 NaHCO3受热分解的化学方程式： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 因此，可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠。 新知讲解 思考 碳酸钠和碳酸氢钠能与酸、碱发生反应吗？ ①与酸反应： Na2CO3：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O NaHCO3：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O ②与碱反应： NaHCO3：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O Na2CO3：不反应 新知讲解 思考 同学们知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 新知讲解 ... ...
