高考化学一轮复习学案 第3节 用途广泛的金属材料

第3节　用途广泛的金属材料 素养 呈现 1．了解常见金属的活动性顺序。(变化观念与平衡思想) 2．了解镁、铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 (证据推理与模型认知、科学探究与创新意识) 3．了解合金的概念及其重要应用。(宏观辨识与微观探析) 【回扣教材·自主预诊】 考点一　铜及其重要化合物 一、铜的性质 1．物理性质：铜是　紫红　色金属，具有良好的　导电　性、　导热　性和延展性。 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: （1）化学方程式：　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　(　绿色　固体) 。 （2）化学方程式：　2Cu＋SCu2S　。 （3）与氧化性酸： a．与浓硫酸共热：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　， b．与稀硝酸反应的离子方程式：　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　， c．与浓硝酸反应的离子方程式：　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　， 二、铜的重要化合物的性质及应用 1．氧化物 CuO： 黑 色难溶于水的固体，可以与酸反应，可以用H2、CO、Al还原出Cu。 Cu2O： 红 色难溶于水的固体，与一般酸反应为： Cu2O＋2H===Cu＋Cu2+＋H2O ； 遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2+。 转化：4CuO 2Cu2O＋O2↑，高温条件Cu2O稳定。 2．氢氧化铜———　蓝　色难溶物，是一种弱碱。 3．铜盐 （1）Cu2(OH)2CO3 名称为碱式碳酸铜，俗称　铜绿　，是铜锈的主要成分。 受热易分解的方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ （2）CuSO4 a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称　胆矾　。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 b．无水CuSO4遇水变　蓝　色(生成CuSO4·5H2O)，可作为　H2O　的检验试剂。 （3）铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 【自主诊断】 思考回答： 1．有一种红色粉末状物质，可能是Cu，也可能是Cu2O，请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu2O。 答：向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。 2．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2( × ) (2) 过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × ) (3) 利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在( √ ) (4) 铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿( √ ) (5) 铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价( × ) (6) 铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( × ) 3．已知酸性条件下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸并加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体不反应 无色气体 无色气体、蓝色溶液 红棕色气体、蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　) A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 解析：A　【由题目提供的信息可知Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2＋，而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应，故该红色固体中不存在Cu2O，全部为Cu。】 4．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1) CuCuSO4硫酸铜溶液CuSO4·5H2O (2) CuCuO 硫酸铜溶液CuSO4·5H2O 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？ 答案：方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案(3)：不产生污染性气体 ... ...