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课件网) 第五单元 课题1 第2课时 质量守恒定律 九年级上册 人教版 初中化学 1.了解化学方程式的表示方法及意义； 2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 学习目标 “和” “反应条件” “生成” 反应物 生成物 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 1.书写麻烦；2.不便交流；3.不能体现质量守恒定律； 4.不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。 新知导入 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式 C + O2 点燃 CO2 “和” “反应条件” “生成”及“六不变” 反应物 生成物 知识点 化学方程式 新知探究 质量守恒定律中的六个不变 元素种类不变 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 元素质量不变 物质总质量不变 C + O2 点燃 CO2 化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 表示反应物、生成物、反应条件 质的方面 表示反应物和生成物间的质量比 量的方面 即化学式前面的化学计量数之比 各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比 示例： 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 质的方面 量的方面 2H2 + O2 2H2O 粒子个数比 2 ︰ 1 ︰ 2 点燃 2H2 + O2 2H2O 质量比(2×2)︰(16×2)︰[2×(2+16)] 即 4 ︰ 32 ︰ 36 2H2 + O2 2H2O 点燃 点燃 小试牛刀 4P + 5O2 2P2O5 点燃 1.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。 3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4︰5︰2。 2.表示反应物、生成物之间的质量比为31︰40︰71。 4×31 5×32 2×142 特别提醒 1.化学计量数指化学方程式中化学式前面的数字，如上述反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。 2.如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如 ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2︰1。 2H2 ↑ + O2 ↑ 通电 2H2O 化学方程式的读法（以 为例） 质的方面 量的方面 C + O2 点燃 CO2 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 质量方面：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 质的方面 量的方面 小试牛刀 2H2 + O2 点燃 2H2O 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水 粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有①反应物、生成物和反应条件，②反应中各物质的质量关系，③反应中各粒子的数量关系。 典例1 根据化学方程式，不能获得的信息是( ) A．反应中的反应物和生成物 B．反应发生所需要的条件 C．化学反应的快慢 D．反应中各物质的质量关系 C 典例2 化学方程式S+O2 SO2 的读法正确的是( ) 点燃 ①硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫 ②每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子 ③每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 ④硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ B 质的方面 粒子方面 质量方面 化学方程式 定义 意义 读法 用化学式来表示化学反应的式子 质的意义：表示反应物、生成物和反应条件 量的意义：1.表示反应物和生成物间的质量比 2.表示反应物、生成物之间的粒子个数比 质的方面、量的方面 课堂小结 A.反应前后分子总数保持不变 B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D. 在点燃的条 ... ...
