姓名 张晓丽 班级 11制药 时间 12．5．31 教学目标 1、知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。2、了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。培养学生观察和分析问题的能力。3、本课时主要采用实验探究，问题导学的方法4、通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。培养学生求实、严谨的优良品质。 难点重点 乙醇的脱水反应 课堂教学过程 课前检查 复习：烃、烃的衍生物、醇_____ 过程 导入新课：介绍酒的文化知识引入本课时乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体一，易挥发，比水轻，能与水以任意比互溶，它是一种溶剂，75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？———用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反———分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反———分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质2) 氧化反应①燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【补充】②催化氧化———生成乙醛。随堂练习：1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P160选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。针对练习：一. 选择题 1. 相同质量的下列醇，分别与过量钠反应，放出氢气最多的是（ ） A. 甲醇 B. 乙醇 C. 乙二醇 D. 丙三醇 2. 下列对乙醇作为燃料的说法不正确的是（ ） A. 燃烧时发生氧化反应 B. 充分燃烧的产物不污染环境 C. 乙醇是一种不可再生能源 D. 燃烧时放出大量的热 3. 乙醇的分子结构为 箭头表示乙醇发生化学反应时可能断键的位置，下列叙述不正确的是（ ） A. 与钠反应时断裂①键 B. 与氢卤酸发生取代反应时断裂②键 C. 发生分子间脱水时断裂①键或②键 D. 发生催化去氢反应时断裂③、④键 课堂小结 课后巩固 作业 老师课后赏识评价 老师最欣赏的地方： 老师想知道的事情： 老师的建议：(
课件网) 第六章 醇 酚 醚 第一节 醇 烃： 只含有碳氢两种元素的有机化合物。 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代的化合物。 醇 烃基或苯环侧链与—OH相连结的化合物 一元饱和醇 的分子通式 CnH2n+1O ... ...
