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课件网) 【三维目标】 1、了解简单配位键的形成实质 2、了解配合物在生物、化学领域的广泛应用 3、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的某些特征性质。 4、通过交流讨论，培养探究意识与合作意识 5、介绍化学知识在现代科学中的应用，并学会将 所学知识应用于生活 【学习重点、难点】 配位键、金属键的成键过程和实质 【昨日回眸】 1、B 2、 N—H 三角锥 3、 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键 H H ︱ — 【思考与交流一】 （1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什 么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？写出 NH4+的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成 的条件。 （2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 ①在NH3·BF3中，哪个原子提供孤对电子？哪个原子 接受孤对电子？ ②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供 孤对电子？ （3）配位键与共价键有什么异同？ 一、配位键 氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。 【思考与交流一】 （1）共价键的特征之一是共价键有饱和性，但NH3为什 么仍能与H+结合生成NH4+，又是怎样结合的呢？写出 NH4+的形成过程，并表示出配位键,总结配位键形成 的条件。 （2）化合物NH3、BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 ①在NH3·BF3中，何种原子提供孤对电子？何种原子 接受孤对电子？ ②还有哪些物质可以提供空轨道，哪些可以提供 孤对电子？ （3）配位键与共价键有什么异同？ 一、配位键 【思考与交流二】 向盛有5％AgNO3溶液中的试管中逐滴加入2mol/L氨水，直至生成的沉淀恰好全部溶解为止，该过程的现象是什么？分析产物中的化学键类型。 [H3N→Ag←NH3]+OH – 离子键、共价键、配位键 中心离子 有空轨道 ▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。 配位体有 孤对电子 四氨合铜络离子的组成： 【思考】 在 中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？为什么？ 中心原子 配位体 Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ H2O、NH3、F- 、CN-、CO 身体里的化学 血红蛋白中的配位化合物 Ti 金属样品 二、金属键 【思考与交流三】从微观看金属是由哪些微粒构成的，金属原子怎样形成金属？ 金属键： “自由电子”和金属阳离子之间存在强的 相互作用。 特征： ①无方向性、无饱和性； ②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。 【思考与交流四】 金属具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质与金属键密切相关，如何解释？ 化学键 成键 微粒 粒子间的相互作用 键的方向性和饱和性 举例 离子键 共价键 配位键 金属键 阴、阳 离子 原子 原子或离子 与分子或离子 金属阳离子 自由电子 静电 作用 电性 作用 电性 作用 电性 作用 无 无 有 有 HCl、H2等 Fe、 Ag等 NaCl、NaOH等 NH4+ 、 Ag（NH3）2OH等 小结： ... ...
