天津市静海区2021-2022学年高二上学期第一次学生学业能力调研化学试题（Word版无答案）

2021-2022学年高二上学期第一次学生学业能力调研 化学试题 考生注意： 本试卷分第Ⅰ 卷基础题（77分）和第Ⅱ 卷提高题（20分）,卷面分3分，共100分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 热化学 化学反应速率 化学平衡 一题多变 规律提炼 易混易错 分数 35 30 35 8 6 8 第Ⅰ卷 基础题（共77分） 一、选择题: 每小题2分，共24分. 1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．下列说法错误的是 ①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ⑧反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑧ D．①④⑤⑥⑦⑧ 3．下列推论正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ；则：ΔH1＞ΔH2 B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s） ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.4 kJ·mol-1，则：含20 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．硫的燃烧热为315 kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol 4．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol L 1 min 1 ②v(B)=0.6mol L 1 s 1 ③v(C)=0.5mol L 1 s 1 ④v(D)=0.45mol L 1 s 1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④ 6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是 A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度大于原来的1/2 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH<0 8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是 A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大 C．使用光催化剂能增大NO的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 9．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HA ... ...