(
课件网) 一、金属和材料 1．合金 (1)概念 一种金属与其他 或 形成的具有 的物质。 (2)特性 ①熔点较各成分的熔点 。 ②合金比各成分金属具有更好的 、 以及物理、化学和机械加工性能等。 一种或几种金属 非金属 金属特性 硬度 强度 低 2．金属材料 (1)黑色金属材料 包括 。 ①生铁与钢 铁、锰、铬以及它们的合金 ②不锈钢 普通钢中，加入 等多种元素，使其具有 的特性。 (2)有色金属材料 除 以外的其他金属材料及其合金，重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。 铬、镍 耐腐蚀 黑色金属 二、铜及其化合物 1．铜 (1)物理性质 色金属，具有良好的 、 和 。 (2)化学性质 紫红 导电性 导热性 延展性 2．氧化铜 (1)物理性质： 色粉末状固体。 (2)化学性质 黑 三、复合材料 1．概念 将 性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。 2．组成 (1)基体：在复合材料中起 作用。 (2)增强体：在复合材料中起 作用。 两种或两种以上 黏结 骨架 4．生产生活中常用的复合材料 (1)玻璃钢：以 做增强体、 做基体的复合材料。 (2)碳纤维增强复合材料：在 的基体中加入了 做增强体，具有韧性好、强度高而质轻的特点。 纤维 合成树脂 合成树脂 碳纤维 铜及其常见化合物 1．胆矾 化学式：CuSO4·5H2O，蓝色晶体，受热易分解转化为白色粉末：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水硫酸铜吸水后变蓝：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，常用该反应检验水的存在。 2．碱式碳酸铜 (1)化学式为：Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，为绿色固体。 (2)铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈： 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。 (2008年广东高考)铜在自然界存在于多种矿石中，如： 请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_____。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____。 (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_____；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____。 (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_____。 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性 及其有无因果关系的判断都正确的是_____(填字母)。 【解析】 (2)根据价态分析，可知Cu2O、Cu2S是氧化剂，Cu2S也是还原剂。 (3)工业上一般用氨水或NaOH溶液吸收SO2，首先转化为(NH4)2SO3或Na2SO3，它们可以用于生产工业上制备H2SO4所用的SO2或转化为(NH4)2SO4或Na2SO4。 (4)根据电解原理，粗铜连接到电源正极而溶解，电解液中的Cu2＋在阴极获得电子转化为精铜。 【答案】 (1)Cu2S (2)Cu2S和Cu2O (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害 硫酸、硫酸钠 (4)以硫酸铜－硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中Cu2＋得到电子沉积在精铜(阴极)上 (5)AD (5)选项A，铜在空气中生锈而成为铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3溶解在盐酸中生成CuCl2、CO2和H2O。选项B，CuO不是致密氧化膜，能溶解在浓硫酸中。选项C，根据金属活动性顺序可知Fe比Cu活泼，Cu、Fe在潮湿的空气中形成原电池加速铁钉生锈。选项D，硫酸铜晶体在加热过程中有新物质产生，属于化学变化。 1．(2009年启东模拟)下列说法中不正确的是( ) A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 解析：目前使用量最大的合金仍是钢铁。 答案：C 2．(2009年广东 ... ...
