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课件网) 第二单元 食品中的有机化合物 第2课时 乙酸 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课 堂 小 结 课标定位 素养阐释 1.会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式,知道乙酸的官能团是—COOH。 2.知道乙酸具有酸的通性,且酸性比碳酸强;知道酯化反应的原理,会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。 3.通过对乙酸的学习,加深“结构决定性质,性质反映结构”“性质决定用———等学科观念。 自主预习·新知导学 乙酸 1.乙酸的组成与结构。 2.乙酸的物理性质。 【自主思考1】 乙酸的熔点为16.6 ℃,冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出少量醋酸 提示:用温水浸泡后,待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸即可。 3.乙酸的化学性质。 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比H2CO3强,具有酸的通性。 ①使紫色的石蕊溶液变红; ②与活泼金属(如钠)反应,化学方程式为 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑; ③与碱性氧化物(如氧化钠)反应,化学方程式为 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O; ④与碱(如氢氧化钠)反应,化学方程式为 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O; ⑤与弱酸盐(如碳酸钠)反应,化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。 【自主思考2】 用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。这是利用了乙酸的什么性质 通过这个事实你能比较出乙酸与碳酸的酸性强弱吗 提示:用食醋清除水垢是利用了乙酸的酸性。它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应: 2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 (2)酯化反应。 ①CH3COOH与C2H5OH反应的实质:C2H5OH分子中的 乙氧基(C2H5O—)取代了CH3COOH分子中羧基上的羟基 ( —OH ),即CH3COOH与C2H5OH反应脱去一个水分子。 ②酯化反应的定义:醇和某些酸作用生成酯和水的反应,叫作酯化反应。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)乙酸的官能团是羟基。( ) (2)1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液中含有0.1NA个CH3COO-(设NA是阿伏加德罗常数的值)。( ) (3)可用紫色石蕊溶液区别乙醇和乙酸,使溶液变红色的是乙酸。( ) (4)乙醇与乙酸发生酯化反应时,乙醇脱去羟基,乙酸脱去羧基中的氢原子。( ) × × √ × (5)甲酸与乙醇发生酯化反应生成甲酸乙酯。( ) (6)CH2═CHCOOH既能发生酯化反应,又能发生加成反应。( ) (7)可以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸。( ) √ √ √ 2.下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )。 ①食盐 ②乙醇 ③氢氧化铜 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 A.①③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③④ 答案:B 解析:醋酸分子中含有羧基,可以与乙醇发生酯化反应;醋酸具有酸的通性:与Cu(OH)2发生中和反应,与活泼金属Al反应置换出H2,可以与MgO等碱性氧化物反应,能与Na2CO3、CaCO3等盐反应,但盐酸的酸性比醋酸强,故不能与氯化钠反应,答案选B。 3.酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为 。 (1)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式: 。 (2)乳酸与少量碳酸氢钠反应的化学方程式: 。 (3)乳酸在浓硫酸存在下,两分子相互反应,生成链状物质的结构简式为 。 解析:乳酸有—OH和—COOH两种官能团,羟基能与钠反应,而羧基与Na、NaHCO3均反应,并———OH与—COOH能发生酯化反应,当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时,其结构为链状。 合作探究·释疑解惑 探究任务1 探究任务2 探究任务1 乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较 问题引领 1.向上述四支试管中各滴入2滴紫色石蕊溶液,能观察到什么现象 ... ...
