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课件网) 本 章 整 合 第六章 2026 内容索引 01 02 知识网络·系统构建 专题归纳·素养整合 知识网络·系统构建 专题归纳·素养整合 专题1 化学键与化学反应中的能量变化(变化观念与平衡思想) 1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (2)化学键断裂要吸收能量,化学键形成要释放能量。吸收和释放的能量不相等产生了化学反应的热效应。 2.放热反应、吸热反应与能量的关系。 【例题1】 在101 kPa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所吸收的能量称为键能(单位:kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知N2分子中只有一个N≡N,氨分子中有三个等同的N—H): (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。若N2全部参加反应放出或吸收的热量为Q1,则Q1= 。 (3)实际生产中,1 mol N2与3 mol H2反应,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2的关系是 ,原因是 。 答案:(1)放热 (2)92 kJ (3)Q1>Q2 该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1 mol N2与3 mol H2不能完全反应,生成的NH3少于2 mol,因而放出的热量小于92 kJ 解析:(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应中断裂化学键吸收的总能量为946 kJ+3×436 kJ=2 254 kJ,形成化学键放出的总能量为2×3×391 kJ=2 346 kJ,放出的总能量大于吸收的总能量,所以该反应为放热反应。(2)当1 mol N2全部参加反应时放出的热量为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。(3)由于该反应为可逆反应,反应达平衡时1 mol N2与3 mol H2不能完全反应,生成的NH3少于2 mol,因而放出的热量小于92 kJ。 专题2 原电池的常见考查方式(宏观辨识与微观探析) 1.正、负极判断的一般方法。 (1)负极的判断方法: ①相对活泼的电极,发生氧化反应(本身被氧化)而溶解; ②电子流出的一极; ③通入该电极的气体为还原性气体,如H2、CH4等。 (2)正极的判断方法: ①电子流入的一极; ②溶液中的阳离子(如H+、Cu2+、Ag+等)或溶解的O2在此电极得电子,发生还原反应(被还原); ③通入该电极的气体为氧化性气体,如O2、Cl2等。 2.电极反应式的书写。 (1)一般原电池电极反应式的书写: ①首先确定电极名称。 ②负极上电极材料本身发生氧化反应,正极上溶液中的粒子发生还原反应。 ③根据电解质溶液确定反应后元素的存在形式。 ④难电离物质、气体和难溶物均写成化学式,其余的以离子符号表示。注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。 ⑤根据电子守恒,使正、负极上得失电子总数相等。 (2)可充电电池电极反应式的书写: ①首先要明确在可充电电池中,不管是充电还是放电,电极都参加反应,放电的是电极材料本身。 ②要准确判定电池:正方向、逆方向反应都能发生,放电为原电池。原电池的负极发生氧化反应,对应元素化合价升高;原电池的正极发生还原反应,对应元素化合价降低。 ③电极材料放电后的粒子或物质的存在形式与电解质溶液有关。 (3)燃料电池电极反应式的书写: 首先写出总反应方程式,燃料电池的总反应方程式与其燃烧方程式和燃烧产物与电解质溶液反应的方程式的叠加式相同。其次将总反应拆开,找出氧化反应物质对(还原剂———氧化产物)和还原反应物质对(氧化剂———还原产物),分别作为负极反应和正极反应,在书写时要特别注意考虑溶液的酸碱性环境对电极反应式书写的影响,最后利用电子守恒、电荷守恒和质量守恒进行配平。 【例题2】 (1)下列关于充电电池、干电池 ... ...
