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课件网) O C O 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体； 2.加深对二氧化碳性质的认识。 学习目标 反应药品 反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置 收集装置 验满方法 验证方法 实验室制取氧气知识 2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ △ 2H2O2 === 2H2O+O2↑ MnO2 固体 固体与液体 加热 不需要加热（常温） A B C或E 用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明该气体是氧气。 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明已满。 KMnO4 (或KClO3和MnO2) H2O2溶液和MnO2 实验室制取气体的一般思路和方法 制取一种气体，首先选择恰当的反应原理，然后根据反应物状态和反应条件，确定发生装置，而收集装置的选择要根据所收集气体的密度、溶解性以及是否与水反应。最后，就要依据气体的性质，来选择简便的验满方法和鉴定方法。 都有CO2气体产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 原料成本高、不易收集、不纯 气体易收集 成本高，操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末和稀盐酸 2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 大理石和稀盐酸 4 大理石和稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 开始反应有气泡，一会就无气泡产生 反应一会儿就停止反应 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取 CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2气体。 因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在大理石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。 3、为什么不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？ 1、药品： 大理石或石灰石和稀盐酸 (主要成份为CaCO3) 2、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应：CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 一、实验室制取二氧化碳 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 气体发生装置 常见的气体收集方法 排水法： 向上排空气法： 向下排空气法： 气体在水中溶解少, 且不与水反应 气体密度大于 空气密度 气体密度小于 空气密度 空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这样的气体的密度比空气大。如果小于29，则密度比空气小。（思考：CO2的密度比空气大，还是小？） 3、实验室制取二氧化碳的装置 将固体药品放入锥形瓶 从长颈漏斗处加入酸 收集二氧化碳 4、实验室制取二氧化碳的实验步骤 检验 2、检验二氧化碳 澄清石灰水 变浑浊 1、验证是否集满二氧化碳 5、检验 2、检验二氧化碳 澄清石灰水 变浑浊 1、检验是否集满二氧化碳 实验室制取二氧化碳的实验步骤 向盛有澄清石灰水试管中通入二氧化碳 CO2 将通入的二氧化碳的试管加热 实验1 蒸馏水 实验2 石蕊溶液 实验3 现象 分析 蜡烛熄灭了 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 且比空气密度大 CO2 1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图所示观察现象。 2.向两支试管中分别加入约2mL蒸馏水，然后各滴入向1~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。将其中一支试管静 ... ...
