中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第三章第三节盐类的水解同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Ca(OH)2 D．NaNO3 2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是（ ） A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH) 3．下列叙述正确的是（ ） A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4．常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是（ ） A．pH=3时，溶液中c(HA－) > c(A2－) = c(H2A) B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧 C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小 D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5 5．下列事实： ①溶液呈酸性； ②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体； ④溶液中； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥蒸干溶液，往往得不到固体。 其中与盐类的水解有关的有 A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤ 6．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5.该温度下，用0.01 mol·L一1盐酸滴定10 mL a mol·L-1氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．A点溶液中加少量水， 增大 B．a约为1.006×10-2 C．B、D两点溶液中水电离出来的c(OH-)：B＜D D．C点溶液中的H2O不发生电离 7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=9 乙 c1 0.2 pH=7 下列判断不正确的是（ ） A．c1一定大于0.2 B．HA的电离方程式是HAH++A- C．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．对下列叙述的评价合理的是（ ） 选项 叙述 评价 A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O 对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有 B 明矾和漂白粉都可用于水的净化 对，二者的作用原理相同 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效 D 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液 9．有关下列两种溶液的说法中，正确的是（ ） 溶液①：0.2mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L-1H2SO4溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液② B．加水稀释溶液①，溶液中变大 C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO)=c(Na+) D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO) 10．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表： 溶质 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是（ ） A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液 C．常温下，相同物质的量浓度的、、溶液，最大的是溶液 D．溶液中离子浓度大小顺序为 11．常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（ ） A．a点表示的溶液中c(OH-)=10-11mol/L B．a、b点表示的溶液中相等 C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 D．d点表示的溶液中c(Na+)>c(CH ... ...
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