【2021-2022学年】高中化学选修4 新人教版 4.1原电池 课后培优练（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 选修4第四章第一节原电池同步练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．原电池是（ ） A．把光能转化为化学能 B．把化学能转化为光能 C．把热能转化为电能 D．把化学能转化为电能 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D．2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 3．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 4．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A． B．C． D． 5．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ） A．该装置将电能转化为化学能 B．b室为该原电池的负极区 C．a室发生的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH+BO+6H+ D．放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室 6．在某些生物体内存在着如下图所示的转化关系。 下列说法正确的是（ ） A．若设计为原电池，反应①在负极发生，反应②③在正极发生 B．上述箭头所示的过程都属于氧化还原反应 C．反应③、④过程中均生成1mol时，转移电子的数目可能相同 D．与中N元素的化合价相同 7．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置如图所示。图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知完全沉淀时的pH为5.6，下列说法错误的是（ ） A．E为阴离子交换膜 B．X为有机物污水，Y为含废水 C．理论上处理的同时可脱除6 mol的NaCl D．正极的电极反应为 8．X、Y、Z、W四块金属板分别作电极用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y作电极时，X为负极；Z、W作电极时，电流方向是W→Z；X、Z作电极时，Z极上产生大量气泡；W、Y作电极时，W极发生氧化反应。据此判断这四种金属的活动性顺序为（ ） A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X 9．肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e-=4H2O＋N2↑ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．溶液中阴离子物质的量显著减少 10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为，下列关于该电池的说法正确的是（ ） A．放电时在正极得电子 B．正极的电极反应视为 C．镁合金为电源负极，发生氧化反应 D．放电时正极附近溶液的酸性增强 11．微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（ ） A．M为电池负极，被氧化 B．该电池工作时，M极的电极反应式为 C．当M极产生气体(标准状况)时，有4 mol电子从N极进入溶液 D．浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 12．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．交换膜为阳离子交换膜 B．N极的电极反应式： C．处理后的废水变大 D．M极为正极，发生还原反应 13．十九大报告中提出要 ... ...