江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试 化学 2021．11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 选 择 题 （共42分） 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新CO2转化为碳燃料的技术 2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列化学用语使用正确的是 A．硝酸钡的化学式：BaNO3 B．钠离子的结构示意图： C.质子数为6，中子数为8的微粒： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- 4．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2CO+O22CO2 C．C+H2OCO+H2 D．CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 5．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是 6．下列物质中属于电解质的是 A．氯化钠溶液 B．乙醇 C．铜 D．氯化镁晶体 7．下列叙述中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98 g B．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同 C．焰色反应一定是化学变化 D．20%的NaOH溶液的物质的量浓度是10%的NaOH溶液的物质的量浓度的2倍 8．下列图示实验操作，能达到目的的是 A．检验K+的存在 B．用浓硫酸配制稀硫酸 C．分离酒精和水 D．蒸发食盐水 9．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是 A．次氯酸易分解，可用作漂白剂 B．Cl2具有毒性，可用于自来水的消毒 C．NaClO溶液强氧化性，可用于环境的消毒 D．碱石灰具有吸水性，可用于Cl2的干燥 10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+ 11．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是 A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂 C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，a L氧气和氮气的混合物含有的原子数约为×2×6.02×1023个 B．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 C．0.1L 3 mol L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 D．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023个 13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl（I2） 乙醇 萃取分液 D KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为 A． mol·L—1 B． mol·L—1 C． mol·L—1 D． mol·L—1 非 选 择 题（共58分） 15．（16分）按要求回答下列问题： （1）可用 ▲ 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 （2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ▲ （填名称）。 （3）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒出”）。 （4）工业上制漂白粉的化学方程式为 ▲ 。 （5）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是 ▲ 。 （6）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中C ... ...