甘肃省白银市靖远县第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试（一）化学（理）试卷（Word版含答案）

靖远县第二高级中学2021-2022学年度第一学期期中考试 高二化学（理科） 考试时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项） 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　) A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 2.下列说法错误的是 （　　） A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 3.下列关于反应热的说法正确的是(　　) A. 可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应 B. 已知S(s)+O2(g)SO3(g)的反应热为-385.5 kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C. 一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 4.化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　) A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关 5.下列说法正确的是(　　) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝+185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 　) A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C．不考虑其他因素时高压有利于工业合成氨 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　） A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Fe反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 8.一定温度下容积不变的容器中进行反应2X(g)===2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　) A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s 9．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图。下列说法正确的是( 　) A．S(s, 单斜)＝S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．①式表示断裂1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ D．②式表示一个正交硫分子和一个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83 kJ的能量 10. 燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝500 kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1 300 kJ C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJ D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1 　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1　 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1　 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　Δ ... ...