第6章 物质的构成 复习与训练 同步作业（有答案）

第6章 物质的构成 复习与训练 一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有　　　　、　　　　、　　　　。蔗糖、水等由　　　　构成;金属铁、铜等由　　　　构成;氯化钠等由　　　　构成。 2.分子和原子 (1)水由　　　　构成,氧气也由　　　　构成。在化学反应中分子可再分为　　　　。任何分子都是由　　　　　构成的。在化学反应中,1个水分子可分解为　　　　 　　 和　　　　　　。1个氢分子由　　　　　　构成;1个氧分子由　　　　　　　构成。在化学反应中,分子原子分子,这就是化学反应的实质。 (2)不是所有的物质都由分子构成,如　　　　由原子直接构成。 (3)分子很小,需要借助　　　　　　　　　　才能看到。 (4)由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的　　　　微粒。 (5)英国化学家　　　　提出了近代科学原子论,　　　　　　　提出了分子假说;　　　　发现了电子;英国科学家　　　　根据α粒子散射实验提出原子有核模型。 3.(1)原子由居于中心的带　　　电荷的　　　　和核外带　　　　电荷的　　　　构成。由于原子核和核外电子所带的电量大小　　　　,电性　　　　,因此,整个原子　　　　(填“显”或“不显”)电性。原子的质量几乎都集中在　　　　上。 (2)原子核由带　　　　 　电荷的　　　　 　和　　　　　　　构成。 4.原子得到电子形成带　　　电的　　　　离子;原子失去电子形成带　　　电的　　　　离子。氯化钠由　　　　和　　　　构成。 5.构成物质的微粒的特点:扩散现象说明分子、原子与离子都在　　　　　　　;酒精和水混合后总体积　　　　,说明构成物质的微粒之间有　　　　;固体很难压缩、很难分割说明构成物质的微粒之间有　　　　　　　　。 二、元素 6.元素是具有相同　　　　 　的同一类原子的总称,所有物质中的氧原子统称为　　　　　;每一种元素都有一个名称,并用　　　　　　表示。元素符号通常以它们的拉丁文名称的第一个大写字母表示,如C、H、O、N。有些元素的第一个字母相同,则用两个字母来表示,第　　　　个字母大写,第　　　　个字母小写,如Au、Ag、Al等。 7.理解元素的概念须把握“同质子,类原子”六个字。 (1)“同质子”是指元素的　　　　是由质子数决定的,与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的　　　　　一定相同,不同种元素原子的　　　　　一定不相同。质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的　　　　　　　　　都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素,但Na+与N不属于同一种元素。 (2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括　 原子(如氢元素有三种原子:氕、氘、氚,它们的质子数相同,但中子数不同),也包括　　　　　　　　　(如铁原子通常有三种存在形式,即Fe、Fe2+、Fe3+,它们都属于铁元素)。 (3)同种元素可以有不同的存在状态,如存在于单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因所带电荷数不同,性质　　　,如Fe2+与Fe3+。 (5)元素可分为　　　　元素和　　　　元素;常见的金属元素有Fe、Cu等,常见的非金属元素有C、 N等。汞元素属于　　　元素,俗称　　　　,元素符号　　　　。 8.(1)元素的分布 宇宙中:　　　　(H)、　　　　(He)。 地壳中:　　　　(O)、　　　　(Si)、　　　　(Al)。 地核中:　　　　(Fe)、　　　　(Ni)。 空气中:　　　　(N)、　　　　(O)。 人体中:　　　　(O)、 　　　　(C)、　　　　(H)。 (2)元素符号的含义(以H为例) H表示　　　　　,也表示　 。 三、物质的分类 9.　　　　　　　　　　　　　　　　称为单质。单质分成　　　　 　和　　　　　两大类。 金属有:金(Au)、铅(Pb)、锌(Zn)、铁(Fe)、铜(Cu)、汞(Hg)等。非金属有:磷(P)、溴(Br2)、碘(I2)、硫(S)、氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、氯气(Cl2)等,非金属中氦(He)、氖(Ne)、氩 ... ...