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课件网) 课题2 离子反应 第三单元 化学反应的探寻 教学目标 通过试验物质导电性实验演示，了解电解质的概念及解离过程； 能够区分弱电解质与强电解质；理解离子反应及其发生的条件； 掌握离子方程式的书写方法。 试验物质的导电性 NaCl溶液中有能够自由移动的带电粒子，接通电源时，这些带电粒子按一定方向移动即形成电流。 试验物质导电性装置 被试物质 现象 结论 NaCl固体 灯光不亮 不导电 蒸馏水 灯光不亮 不导电 NaCl溶液 灯光明亮 导电 常见金属物理性质对照表 NaCl溶液的解离 解离方程：NaCl = Na+ + Cl- 电解质和非电解质 概念：酸、碱、盐不仅在水溶液里可以导电，在熔融 状态下也可以导电的化合物 KNO3 = K+ + NO3- HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- 在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如：C2H5OH、蔗糖等。 电解质的分类 根据导电能力的不同,电解质分为强电解质和弱电解质 强电解质：在融熔状态或水溶液中完全电离成自由移动离子的电解质，如NaCl溶液。 弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质，如CH3COOH。 课堂练习 归类下列物质： H2SO4，NaCl晶体，Cu片，蔗糖，Cl2，石墨，CO2， 盐酸，氨水，CH3COOH 电解质： 非电解质： 能导电： 强电解质： 弱电解质： H2SO4、盐酸、氨水，CH3COOH NaCl晶体、Cu片、Cl2、石墨、CO2 H2SO4、Cu片、蔗糖、石墨、盐酸、氨水、CH3COOH H2SO4、盐酸 氨水，CH3COOH 离子反应 概念：有离子参加或离子生成的反应。 白色沉淀产生 向盛有2 mLNa2SO4溶液的试管中加入等量BaCl2溶液 2 Na+、SO42- 无现象 向盛有2 mLNa2SO4溶液的试管中加入等量KCl溶液 1 混合后溶液中的粒子 混合前溶液中的粒子 分析 实验现象 实验步骤 序号 Na+、K+、SO42-、Cl- Na+、SO42- Na+、 Cl- 、BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 离子反应方程式 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 NaCl ＋AgNO3 = AgCl↓＋ NaNO3 KCl ＋AgNO3 = AgCl↓＋ KNO3 实质相同 Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 离子反应方程式的书写步骤 第一步，写出反应的化学方程式: Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 第二步，将易溶于水、易解离的物质写成离子形式，难溶 的物质或难解离的物质以及气体等写化学式 。 弱电解质、气体、沉淀 第三步，删去方程式两边不参加反应的离子 ： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 第四步，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示物质间的某个反应，而且还可以表示同一类型离子反应的实质，不同于一般的化学方程式， H+ + OH- = H2O 不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且还可以表示其他强酸与强碱发生的中和反应 课堂练习 P631～4题 Thank you！ ... ...
