(
课件网) 课题二 金属的氧化物和氢氧化物 第一单元 常见金属元素及应用 教学目标 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，形成两性氧化物和氢氧化物的概念； 掌握Al(OH)3的实验室制法； 了解几种铁的氧化物的性质； 掌握Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备，以及Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3的过程。 金属元素在地壳中的含量 铝是地壳中含量最多的金属元素，含量为7.73%，铁在金属元素中居第二，含量为4.75% 常见金属物理性质对照表 取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜。用坩埚钳夹住铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。 Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料，它可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的试验仪器等。 常见金属物理性质对照表 红宝石 蓝宝石 不同颜色？ 偏铝酸钠 Al2O3的化学性质 Al2O3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 2NaOH 2 NaAlO2 + H2O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 演示实验一 取两支试管，编为①和②，向两支试管中各加入1 mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液。 先产生少量白色沉淀，后沉淀增多达到最大量后又溶解消失 Al(OH)3与氢氧化钠溶液发生反应 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2 SO4 Al(OH)3+6NaOH NaAlO2+ 2H2O 演示实验一 产生白色胶状沉淀 Al(OH)3与氨水不发生反应 白色沉淀均溶解消失 Al(OH)3与盐酸和NaOH溶液均发生反应 Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3 (NH3)2SO4 实验室制法 结论 Al(OH)3两性氢氧化物 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+ 3 HCl AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3的用途 Al(OH)3可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用；同时，Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用。 净水原理 明矾晶体 Fe的氧化物 名称 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色、态 化合价 水溶性 铁红 磁性氧化铁 Fe2O3 FeO Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 不溶 +2 不溶 黑色晶体 +2、+3 不溶 +3 Fe的氧化物 Fe2O3 Fe氧化物的化学性质 Fe2O3 +6 HCl 2 FeCl3 +3 H2O FeO +2 HCl FeCl2 +2H2O Fe2O3和FeO都能与酸起反应生成亚铁盐和铁盐。 Fe的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 演示实验二 向两支试管中分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，再滴入NaOH溶液。 演示实验二 红褐色 灰白色 灰绿色 红褐色 Fe的氢氧化物的化学性质 FeCl3 +3 NaOH Fe(OH)3↓+ 3 NaCl FeSO4 + 2 NaOH Fe(OH)2↓+ Na2 SO4 4Fe(OH)2+ O2+ 2 H2O 4 Fe(OH)3 Fe的氢氧化物的化学性质 Fe(OH)2 +2HCl FeCl2+ 2 H2O Fe(OH)3 +3HCl FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O 不稳定，受热易分解 课后作业 P27 1～6题
