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课件网) 化 学 通用类 主题二 化学反应及其规律 2.1 氧化还原反应 主题二 化学反应及其规律 2.1 氧化还原反应 学习目标 1.了解氧化还原反应的相关概念及基本特征，学会从化合价变化角度确认氧化还原反应，强化分类观。 2.回顾四大基本反应类型，认识其与氧化还原反应的联系，掌握氧化还原反应的本质是原子间电子的转移。 3.知道常见的氧化剂和还原剂，了解生产、生活中的氧化还原反应，能应用氧化还原反应的知识分析和解释金属腐蚀的原因并提出防护建议。 情境与问题 （a）生锈的铁桩 (b)生锈的铸钟 观察图片，并结合生活常识和所学化学知识，判断这些“锈”是什么物质？想一想金属生锈过程中发生了什么变化？它们属于什么类型的反应？ 情境与问题 点拨 “锈”是金属与空气中的氧气、水、二氧化碳等作用的产物， 红棕色的锈是氧化铁的水合物，孔雀绿色的锈是碱式碳酸铜。 金属生锈的过程本质上是金属发生氧化反应的过程。 铁生锈的化学方程式（初中） 4Fe+ 3O2==2Fe2O3 ？ 一.氧化还原反应 观察与认知 观察图片，写出其化学反应方程式，并结合初中学过的四大类基本反应，判断下列反应的类型。 提示：AlCl3+ 3NH3 H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 a.复分解反应 b. c.化合反应 b.c.属于氧化还原反应 燃烧、金属的锈蚀等都是常见的氧化还原反应 ？ 一.氧化还原反应 利用初中学过的化学知识，小组合作从得氧失氧角度分析氢气还原氧化铜的反应。 CuO+ H2 Cu+ H2O △ 失去氧，被还原 得到氧，被氧化 CuO Cu 还原反应 H2 H2O 氧化反应 失氧 得氧 像氢气与氧化铜的反应，就称为氧化还原反应。 氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。 ？ 一.氧化还原反应 标出氢气还原氧化铜反应中各个元素的化合价，小组讨论：反应前后元素化合价发生了怎样的变化？ CuO+ H2 Cu+ H2O △ 化合价升高 化合价降低 CuO Cu 还原反应 H2 H2O 氧化反应 失氧 得氧 +2 0 0 +1 总结 氧化还原反应中有元素化合价变化 ？ 观察与认知 标出下列反应在反应前后各元素的化合价，讨论总结氧化还原反应与元素化合价变化的关系。 ① C+ O2 CO2 点燃 ② Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu ③ NaOH+ HCl NaCl+ H2O ① ② 反应前后元素化合价发生了改变，③未发生改变。 点拨 凡是反应前后元素化合价有变化的反应都是氧化还原反应。 其中化合价升高的反应称为氧化反应，化合价降低的反应称为还原反应。 氧化还原反应不一定有氧的参与。所以从得氧、失氧的角度来分析氧化还原反应有其局限性。 ？ 一.氧化还原反应 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化。 什么原因导致反应前后元素化合价变化？ 结合钠和氯气、氢气和氯气的反应以及H、Na、Cl的原子结构示意图， 小组讨论：为什么反应后H、Na元素显+1价，Cl元素显-1价？ 2Na+ Cl2 2NaCl 点燃 H2+ Cl2 2HCl 点燃 ？ 一.氧化还原反应 达到 8 电子稳定结构 电子转移 引起Na元素和Cl元素化合价的变化 失去一个电子 得到一个电子 氯化氢分子形成示意图 共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。 氢元素化合价从 0 价升高到 +1 价，发生了氧化反应； 而氯元素化合价从 0 价降低到 -1 价，发生了还原反应。 氢、氯原子各提供最外层的 1 个电子形成一个共用电子对，使双方都达到稳定结构。氯原子吸引共用电子对的能力比氢原子要强一些。 ？ 一.氧化还原反应 氧化还原反应中，电子得失或电子对偏移是导致元素化合价变化的根本原因。 且得电子总数等于失电子总数 （或者说，化合价降低总数等于化合价升高总数）。 本质 电子得失 （电子对偏移） 把有电子得失或共用电子对偏移的反应 称为氧化还原反应。 ？ 一.氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应有什么关 ... ...
