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课件网) 课题3 取自大气的营养元素—氮 第四单元 自然界中的非金属元素 教学目标 了解氮气的性质及其用途； 了解一氧化氮和二氧化氮的性质； 掌握氨气及铵盐的有关化学性质； 掌握硝酸的性质； 认识酸雨的形成过程。 氮气的性质 纯净的氮气是一种无色、无味的气体，密度略低于空气，在水中的溶解度很小。 物理性质： 化学性质：化学性质不活泼 通常情况下，很难与其他物质发生化学反应。在高温或放电条件下，能与氧气、氢气、金属等物质发生反应。 常见金属物理性质对照表 氮气的化学性质 N2+O2 2NO 机动车造成大气污染的原因之一 在高温、高压和有催化剂存在时，氮气能与氢气发生反应 ，发生的化学方程式如下： N2+3H2 2NH3 氮气的用途 氮气还可用用于制造硝酸、保护气、冷冻麻醉剂等。 超导材料 含氮化肥的重要原料 保持食品的风味和色泽 氮的氧化物—NO 一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体。 常温下，NO很容易与空气中的氧气化合。 2NO+O2=2 NO2 氮的氧化物—NO 氮的氧化物—NO2 二氧化氮是一种红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化 。 二氧化氮溶于水时，生成硝酸和一氧化氮。 3NO2+H2O=2HNO3+ NO 工业上利用这一原理制备硝酸 工业上利用这一原理制备硝酸 工业上利用这一原理制备硝酸 氨的性质 物理性质： 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。 液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。 液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。 液态氨汽化时要洗手大量的热，而使它周围的温度急剧降低，因此氨常用作制冷剂。 氨的化学性质 氨气与水反应 ： NH3+H2O NH3·H2O 有趣的喷泉实验 氨水 氨水不稳定，受热时易分解为氨和水。 NH3·H2O NH3↑+H2O 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨水 氨的化学性质 氨气与酸反应： 氨遇氯化氢时，迅速有白烟产生，反应生成氯化铵晶体 。 NH3+HCl= NH4Cl 氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下排空气法收集 可在试管口用湿润的石蕊试纸来检验氨气是否收集满。 铵盐的性质 物理性质：铵盐都易溶于水。 化学性质：受热时易分解 铵盐与碱的混合物受热放出氨气 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH NaNO3+ H2O+NH3↑ 硝酸的性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸能以任意比溶解于水。常用的浓硝酸中溶质的质量分数约为69%。 98%以上的浓硝酸称为发烟硝酸。 硝酸的性质 强酸性：稀硝酸具有酸的通性，但与金属反应不产生氢气。 不稳定性：纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热易分解 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ 硝酸应保存在棕色瓶中 硝酸应保存在棕色瓶中 硝酸的性质 强氧化性： 3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下，浓硝酸可以使Al、Fe等金属发生钝化。 浓硫酸 浓硫酸 铵盐的性质 物理性质：铵盐都易溶于水。 化学性质：受热时易分解 铵盐与碱的混合物受热放出氨气 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH NaNO3+ H2O+NH3↑ NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+ CO2↑ 自然界中氮的循环 雷雨发庄稼 酸雨的形成 酸雨对森林的危害 酸雨的pH＜5.6 酸雨对森林的危害 酸雨的形成 空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物、臭氧等指数。 防止酸雨：加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放；套正能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。 课后作业 阅读P ... ...
