人教版（中职）化学通用类 6.3 盐类的水解 教案

课题 第三节 盐类的水解 【教学目标】 1. 知识与技能： （1）理解盐类水解的原理； （2）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解， 熟练掌握盐溶液酸碱性的判方法； 2. 过程与方法： 培养学生利用实验分析问题、解决问题的能力。养成科学的思维习惯。 3. 情感态度价值观： 体验问题框架下合作学习和科学探究的乐趣；运用辨正思 想来认识和解决问题。 【教学重点】 盐类水解的本质和水解规律 【教学难点】 盐类水解过程的分析 水解方程式的书写 【教学用品、用具】 玻璃片 玻璃棒 PH试纸 标准比色卡 氯化钠溶液 醋酸钠溶液 氯化铵溶液 【教学方法】 实验引导 交流讨论 讲练结合 【教学过程】 教学环节 教学过程 新课引入 【问题】1、溶液酸碱性的实质是什么？2、测定溶液酸碱性的最简便方法是什么？【学生】1、H+和OH-的浓度相对大小不同。2、用PH试纸【过渡】根据我们已有知识我们知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么对盐溶液一定呈中性吗？ 实验验证 【实验】用PH试纸测定自己桌面上的NaCl、NH4Cl、CH3COONa三种盐溶液的酸碱性，并记录实验结果（请1—3名学生参与观察实验）。【结论】氯化钠溶液的PH=7，氯化铵PH<7,醋酸钠PH>7。 设疑思考 【设问】根据我们已有知识我们知道酸溶液因酸电离产生H+而呈酸性，碱溶液因碱电离产生和OH—而呈碱性，盐溶液一般呈中性，为什么某些盐溶液也能显示出酸性和碱性呢？【思考与假设】1.可能是因盐与水发生了什么反应，使H+和OH-的浓度不同了吧？2.水是呈中性的，NH4Cl、CH3COONa与水到底发生了什么反应？为何NaCl溶液又没有显示酸性或碱性呢？ 探究新知 【板书】第三节 盐类的水解【问题】以CH3COONa为例分析1.CH3COONa溶于水时，有哪些电离过程；分析溶液中存在哪些离子？2. 电离产生的各种离子间是否共存，为什么？3.水的电离平衡是否影响，影响结果如何？【参照教材57页分组讨论交流】 全班交流 【提问讨论结果】并提醒全班同学注意倾听代表的分析思路和自己的是否相同，哪些地方需要加以改正、补充或加以完善。 讲解巩固 【肯定学生】【板书讲解】 醋酸钠溶液呈碱性的原因：（附加讲解碳酸钠的水解）CH3COONa＝Na+ ＋ CH3COO-H2O OH- + H+ H2O + CH3COO- - CH3COOH + OH-【过渡】以上过程就是盐类的水解，请根据老师的讲解归纳一下盐类水解的定义。【板书】一、盐类水解1、定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。2、实质：水的电离平衡向正向移动3、结果：盐类的水解使盐类产生一定程度的酸性或者碱性。【学生活动】1、把上述离子方程式改写为化学方程式2、观察此反应的逆反应，说明上述离子方程式为何使用“ ”而不使用“＝”？【教师小结】1）书写化学方程式：H2O + CH3COONa - CH3COOH + NaOH（2）特征：其逆反应属于中和反应，可见该溶液之所以显碱性因水解而引起，但水解程度很小。 讲解巩固 【板书】4、表达方式———水解方程式①用化学式表示水解反应过程的式子。②特征：a、用可逆符号连接方程式左右两边b、由于反应很微弱，不打气体符号和沉淀符号c、可看作是中和反应的逆反应d、多元弱酸分布水解 练习巩固 【学生活动】用盐类水解的知识分析氯化铵、氯化钠呈中性的原因。 更进一层探究新知 【过渡】从上面的实验我们看出，不同的盐类水解的结果是不同的，下面我们分类来探讨一下盐类的水解规律。探寻什么盐才能水解？【提问】什么是盐？可以通过什么反应制得？NH4Cl、CH3COONa、这些盐有什么特征？【肯定学生 并小结】盐是由酸根离子和金属阳离子构成的化合物，可由中和反应制得。根据制得它的酸和碱的强弱，可分为强酸强碱盐，如氯化钠，强酸弱碱盐，如氯化铵，强碱弱酸盐，如醋酸钠。由于Na+、OH-不能结合生成弱电解质，所以，N ... ...