人教版（中职）化学通用类 2.1 物质的量的单位——摩尔 教学设计

2.1　物质的量的单位———摩尔　教学设计 一、三维教学目标 1．知识与技能 知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的概念； 初步学会物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算； 通过理解摩尔质量的概念，让学生学会物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。 2．过程与方法 通过理解和练习，初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 3．情感、态度与价值观 通过学习，培养学生严谨的思维方式，激发学生对新问题的探究兴趣；结合概念和实例，使学生掌握宏观与微观转化的科学方法。 二、教学重点和难点 1．重点 理解摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的换算。 理解摩尔质量的概念，能够进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。 2．难点 理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念；能够熟练运用换算公式。 三、课时安排　1课时 四、教学过程设计 课题１物质的量的单位—摩尔 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】C+O2=CO2这个化学方程式的有哪些读法 【归纳】①是宏观读法②是微观读法③是数量读法化学方程式将微观—宏观—数量联系起来。【引入】我们知道，实验室可以称量12g的碳和32g的氧气，但难以称量1个碳原子和1个氧分子，你是否想过，在这个反应中有多少个碳原子和多少个氧分子发生了反应 如何将宏观物质质量与微观粒子个数联系起来呢 为了解决这一问题，我们学习一个新的物理量—物质的量【讲解】国际科学界采用“物质的量”这个物理量将一定数目的微观粒子与物质的宏观数量联系起来。 学生回答：①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子③每12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳 从化学方程式的读法让学生建立微观与宏观以及与数量间的联系，为引入“物质的量”的概念作铺垫 【设问】什么是物质的量呢 【讲解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的一个物理量，符号为n。【提问】微观粒子指哪些 【归纳】1．物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。2．物质的量用符号“n”表示。【投影】【提问】从资料卡片上，同学们知道物质的量的基本单位是什么，符号是什么 【归纳】物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。【设问】既然物质的量表示集体，那么多少粒子才能作为一个集体呢 【讲解】国际上规定，1mol粒子的集体中所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023个粒子。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023mol-1来表示。【课后作业】为什么用0．012kg12C所含的碳原子数为标准呢 【归纳】1．约含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计为1mol2．1mol任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6．02×1023mol-1【设问】物质的量与粒子数之间存在什么关系 【讲解】物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在的关系为：n=N/NA【练习】①1molFe中约含多少个Fe ②1molO2中约含多少个O2 ③0．5molH+中约含多少个H+ ④0．5molH2O中约含有多少个H，多少个O ⑤3．01×1023个H2SO4分子的物质的量为多少 ⑥0．5molNH3中约含有多少个电子 ⑦多少molH2O中所含有的氧原子数与1．5molO2中含有的氧原子数相同 学生讨论回答：粒子指分子、原子、离子、中子、质子学生理解学生回答：单位为摩尔，符号为mol学生理解学生课后搜集资料，讨论并做出回答。学生回答：①6．02×1023②6．02×1023③3.01×1023④6.02×1023,3.01×1023⑤0．5mol⑥3．01×1024⑦3mol 让学生准确把握物质的量的 ... ...