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课件网) 第三单元 化学反应的探寻 课题1 氧化还原反应 实验步骤 实验现象 解释现象 化学方程式 灼烧光亮的铜丝 2Cu+O2 2CuO 趁热将变黑的铜丝置于氢气中 CuO+H2 Cu+H2O 铜丝表面变黑 铜丝被氧化 ，表面生成黑色的氧化铜。 铜丝表面的黑色物质消失，铜丝又变得光亮 氧化铜被氢气还原，生成铜。 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 分析氢气还原氧化铜的反应，填写下表： CuO+H2 Cu+H2O H2 CuO 氧化反应 还原反应 反应编号 发生价态变化的元素 所含元素化合价变化的物质发生的反应（氧化反应或还原反应） 元素符号 反应前价态 反应后价态 1 Fe +3 0 还原反应 C +2 +4 氧化反应 2 Cu +2 0 还原反应 H 0 +1 氧化反应 3 H +1 0 还原反应 C 0 +2 氧化反应 由以上可总结得出： 上述反应中都有元素化合价的升、降变化，且所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 反应前后也有元素化合价升、降的变化 课题1 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念 凡是有元素化合价升降的化学反应都称为氧化还原反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 判断氧化还原反应的发生 练习 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 0 +1 +3 0 化学反应的探寻
