《物质的量浓度》教案 课题：物质的量浓度 课时：三课时 课型：新授 教学目标： 知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。 2．掌握物质的量浓度的计算 3.掌握物质的量浓度溶液的配制。 能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力 培养学生小组合作的能力 情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风 教学重点： 1．掌握物质的量浓度的计算 2.掌握物质的量浓度溶液的配制 教学难点： 掌握物质的量浓度溶液的配制 教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础 教法：讲授法 小组讨论法 小组练习法 启发式教学法 第一课时 教学过程： 旧课复习： 1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质———。 2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？ 导 课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法--物质的量浓度 讲授新课： 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为： 即 注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 师生共同完成例题1 〖例题1〗 将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解：1.2g NaOH物质的量为 则 答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。 投影练习： 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_____mol/L 配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 讨论： 将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？ 板书设计： 物质的量浓度 1.基本概念 以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c，单位：mol/dm3 或mol/L。 2.表达式 3.例题 布置作业： 1.配制0.5mol/L NaCl溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L 第二课时 教学过程： 旧课复习:1.物质的量浓度表达式 2.配制0.5mol/L NaCl溶液100mL,所需氯化钠的质量为多少？ 导课：在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器———容量瓶。 讲授新课： 板书：一定物质的量浓度溶液 讲授：引导学生观察容量瓶的形状、结构， Ⅰ．形状：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。 Ⅱ．标注：瓶身标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线。 Ⅲ．规格：50 mL、100 mL、200 mL。 Ⅳ．特点：用于配制一定体积的浓度准确的溶液；是一种精确量器；不能用于保存溶液。 以实验演示边做边讲解一定物质的量浓度溶液的配制步骤和注意事项.现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量 n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。 （4）转移--将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。 （5）定容向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。 因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液）， ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
