(
课件网) 第四单元第二节 第二课时 依据化学式你能获得哪些信息？ CH4 CH4 一个甲烷分子 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 甲烷这种物质 甲烷由碳、氢元素组成 32克甲烷(CH4)中,含有碳元素和氢元素的质量各是多少？ 实际质量: H-1.674×10-27kg C-1.993×10-26kg 相对原子质量： H-1 C-12 相对原子质量： H-1 C-12 1个甲烷分子 许多个甲烷分子 一罐甲烷气体 一个甲烷分子中，碳原子、氢原子的质量比为： （12×1）：（1×4）=3:1 甲烷中，碳元素和氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3:1 微观 宏观 32克甲烷（CH4）中,碳元素和氢元素各有多少克？ 32克甲烷（CH4）中,碳元素和氢元素各有多少克？ 相对原子质量： H-1 C-12 1个甲烷分子 许多个甲烷分子 一罐甲烷气体 一个甲烷分子中，碳原子的质量分数为： 12×1 12×1+ 1×4 ×100%=75% C CH4 ×100%= 甲烷中，碳元素的质量分数为： 12×1 12×1+ 1×4 ×100%=75% C CH4 ×100%= 微观 宏观 依据甲烷（CH4）能够进行的计算 1.甲烷（CH4）化学式量（相对分子质量）： （12×1）+（1×4）=16 2.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比： C :H=(12×1):(1×4)=3:1 2.化合物中各元素质量比 1.化学式量=化学式中各原子的 3.化合物中某元素质量分数 依据化学式能够进行的计算 相对原子质量的总和 =相对原子质量×原子个数之比 3.甲烷（CH4）中氢元素、碳元素质量分数： C ×100% C%= CH4 =75% 12×1 16 ×100% = 4H ×100% H%= CH4 = 1× 4 ×100% 16 =25% 相对原子质量： H-1 C-12 相对原子质量×原子个数 化学式量 ×100% = 依据甲烷（化学式为CH4）能够进行的计算： 1.甲烷（CH4）化学式量（相对分子质量）： （12×1）+（1×4）=16 2.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比： C :H=(12×1):(1×4)=3:1 3.甲烷（CH4）中氢元素、碳元素质量分数： =75% 12×1 16 ×100% = 4H ×100% H%= CH4 = 1× 4 ×100% 16 =25% 相对原子质量： H-1 C-12 C ×100% C%= CH4 32克甲烷(CH4)中,含有碳元素和氢元素的质量各是多少？ 甲烷（CH4）中氢元素质量分数： = 4H ×100% H%= CH4 1×4 ×100% 16 =25% 相对原子质量： H-1 C-12 甲烷（CH4）中氢元素的质量： H%=32g 25%=8g × × 32g 甲烷（CH4）中碳元素质量分数： C ×100% C%= CH4 =75% 12×1 16 ×100% = 甲烷（CH4）中碳元素的质量： C%=32g 75%=24g × × 32g 用铁锅炒菜能补充铁元素。工业上，铁用铁矿石来制取。铁矿石的主要成分是氧化铁， 化学式为Fe2O3。 铁矿石（Fe2O3) 请计算： Fe-56 O-16 (1) 氧化铁(化学式为Fe2O3)的化学式量= (2)氧化铁(化学式为Fe2O3)中各元素的质量比： (3)氧化铁(化学式为Fe2O3)中铁元素的质量分数： (4)16g氧化铁(化学式为Fe2O3)中含铁元素多少克 = 依据甲烷（CH4）能够进行的计算 1.甲烷（CH4）化学式量（相对分子质量）： （12×1）+（1×4）=16 2.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比： C :H=(12×1):(1×4)=3:1 3.甲烷（CH4）中氢元素质量分数： 4H ×100% H%= CH4 1× 4 ×100% 16 =25% 4.32g甲烷（CH4）中氢元素的质量： 32g H%=32g 25%=8g × × 请计算： Fe-56 O-16 (1) 氧化铁(化学式为Fe2O3)的化学式量=_____ (2)氧化铁(化学式为Fe2O3)中各元素的质量比： _____ (3)氧化铁(化学式为Fe2O3)中铁元素的质量分数： (4)16g氧化铁(化学式为Fe2O3)中含铁元素多少克 Fe2O3 56×2+16×3=160 Fe:O=(56×2):(16×3)=7:3 Fe%= 2Fe Fe2O3 ×100%= 56×2 160 ×100%= 70% 16g× Fe%=16g ×70%=11.2g 水果蔬菜中富含维生素C，又名抗坏血酸，化学式为 C6H8O6 ，由分子构成。易溶于水，易被氧化，受热时易被破坏。 请计算 ：C-12 H-1 O-16 （1） Vc（ C6H8O6 ） ... ...
