【高考化学复习讲义】第二讲 物质的量浓度及其溶液的配制

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制 【教学目标】 1．了解溶解度、饱和溶液的概念。 2．了解物质的量浓度的含义。 3．能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。 4．会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 【内容梳理】 考点一　物质的量浓度及相关计算 知识回顾 1、溶液概念：_____ 溶液是由_____和_____组成。 溶解度概念_____ 溶解度符号_____ 2、现已知道的溶液浓度的表示方法 溶液溶质的质量分数表示方法 数学表达式 _____ 用溶解度表示溶质的质量分数浓度 数学表达式_____ 此时溶液为_____溶液。（填饱和、不饱和） 溶液的体积浓度表示方法 _____ 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验操作步骤为 ； 仪器装置为 。 知识点1 物质的量浓度 1、定义：以 单位体积 溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2、表达式：cB= 3、单位：物质的量浓度常用的单位为mol/L（或mol·L-1） 4、对物质的量浓度的理解 （1）溶质的量用物质的量表示，体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积。 （2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是指不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （3）溶液具有均一性。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 （4）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应根据溶液密度和溶液质量求算。 （5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积不等于原来两种溶液的体积之和。 5、物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 c＝ w＝×100% 【思考】 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 （1）“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 （2）0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 答案　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 （3）从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为_____。 答案　5%　0.4 mol·L－1 解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。 【典例剖析】 【例1】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ D ） A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 【例2】 （1）200mL2mol/L 的蔗糖溶液中含有蔗糖分子的物质的量为 ； （2）500mL1.2mol/LH2SO4 溶液中 H+的物质的量为 ；SO42-的物质的量为 。 （3）将 30gNaOH 溶于水中得 500mL 溶液,则其物质的量浓度为 。 （4）取 0.5molNaCl 溶于水中配得 2mol/L 的溶液，则该溶液的体积为 题组一　根据cB＝的计算 1． 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 （1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_____，溶液中Na＋的物质的量浓度为_____。 （2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____。 答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol c(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(C ... ...